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能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( ) A.AgN...
能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A.AgNO3溶液
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀硝酸
考点分析:
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乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以在一定条件下利用CO
2与H
2反应制取:
2CO
2(g)+6H
2(g)⇌CH
3CH
2OH(g)+3H
2O(g)△H<0
请回答:(1)该反应的化学平衡常数表达式为______.
(2)当温度T
1>T
2时,化学平衡常数K
1______K
2(填“>”、“<”或“=”).
(3)在工业生产中,可使H
2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有______ (写出一条合理措施即可).
(4)工业上,常以乙醇为原料生产乙醛.根据如图所示信息,该反应是______反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是______.
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在400℃、101kPa时,NO
2(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO
2(g)反应过程的能量变化如图所示.
(1)该反应是
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)该反应的热化学方程式为
.
(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是
.
a.浓度 b.压强 c.温度 d.催化剂.
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利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知:TiO
2(s)+2Cl
2(g)═TiCl
4(l)+O
2(g)△H=+140kJ•mol
-12C(s)+O
2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol
-1写出TiO
2和焦炭、氯气反应生成TiCl
4和CO气体的热化学方程式:
.
(2)25℃、101kPa下:①2Na(s)+
O
2(g)═Na
2O(s)△H
1=-414kJ•mol
-1②2Na(s)+O
2(g)═Na
2O
2(s)△H
2=-511kJ•mol
-1写出该条件下由Na
2O
2和Na生成Na
2O的热化学方程式:
(3)已知:C(s,石墨)+O
2(g)═CO
2(g)△H
1=-393.5kJ•mol
-1;
2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(l)△H
2=-571.6kJ•mol
-1;
2C
2H
2(g)+5O
2(g)═4CO
2(g)+2H
2O(l)△H
2=-2599kJ•mol
-1;
写出由C(s,石墨)和H
2(g)生成1mol C
2H
2(g)的热化学方程式
.
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某温度(t℃)时,在2L密闭容器内发生反应:2A (g)+B(g)⇌2C(g)体系中n(A)随时间的变化如下表:
时间/s | | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(A)/mol | 2.0 | 1.0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
请回答:
(1)用A浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v=
mol/.
(2)能说明该反应已达到化学平衡状态的是
(填序号).
①容器内压强保持不变 ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变 ④消耗2mol A的同时,消耗1mol B
(3)温度升高,A的转化率减小,则该正反应是
(填“吸热”或“放热”)反应.
(4)若开始时充入B的物质的量是A的一半,则t℃时平衡常数K的数值是
.
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已知工业生产硫酸过程中有如下反应:2SO
2(g)_O
2(g)⇌2SO
2(g).在一定条件下的密闭容器中,该反应达到化学平衡状态.请回答:
(1)若增大氧气的浓度,则该反应的化学反应速率
(填“增大”或“减小”)
(2)若升温能使化学平衡向逆反应方向移动,则该正反应是
(填“放热”或“吸热”反应)
(3)若增大压强,则化学平衡
(填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动.
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=
.
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