Question

乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制取：
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0
请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（2）当温度T₁＞T₂时，化学平衡常数K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有______ （写出一条合理措施即可）．
（4）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．

Answer

（1）化学平衡常数指一定温度下，可逆反应到达平衡状态各生成浓度的系数次幂的乘积与各反应物浓度的系数次幂的乘积的比值，据此书写；
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，据此判断；
（3）根据反应的特征，改变条件加快反应速率，同时平衡向正反应移动，结合外界条件对平衡移动影响解答，注意不能只增大氢气的浓度；
（4）由图象可知，乙醇与氧气的总能量大于甲醛与水的总能量，根据能量守恒定律判断反应的热效应；
【解析】
（1）可逆反应2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常数k=，
故答案为：；
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，即温度越高，平衡常数越小，温度T1＞T2，故K1＜K2，故答案为：＜；
（3）改变条件加快反应速率，同时平衡向正反应移动，可以增大CO2浓度或增大压强，反应速率加快，平衡向正反应移动氢气的转化率增大，故答案为：增大CO2浓度或增大压强；
（4）由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应物为放热反应，
故答案为：放热，反应物的总能量大于生成物的总能量．