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在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入...

在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是

A. AgCl、AgBr、AgI  B. AgI、AgBr、AgCl   C. AgBr、AgCl、AgI     D.同时析出

 

B 【解析】略
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考点分析:
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浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是

①NaHCO3溶液    ②NaHSO4溶液    ③NaCl溶液   ④AlCl3溶液   ⑤NaClO溶液

A.① < ② < ③ < ④ < ⑤          B. ④ < ② < ① < ③ < ⑤   

C.② < ④ < ③ < ① < ⑤          D. ② < ④ < ① < ③ < ⑤

 

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叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是

A.叠氮酸水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3)>c(OH)

B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na+)>c(N3) >c(OH)>c(H+)

D.N3与CO2含电子数相等

 

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下列事实可证明氨水是弱碱的是

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁   B.铵盐受热易分解

C.0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红     D.0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

 

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常温下,下列四种溶液:①1 mol·L1的盐酸 ②0.1 mol·L1的盐酸 ③0.01 mol·L1的NaOH溶液④0.001 mol·L1的NaOH溶液。四种溶液中,由水电离生成的c(H)之比为

A.1∶10∶100∶1 000                B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11                   D.14∶13∶2∶1

 

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

 

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