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常温下,下列四种溶液:①1 mol·L-1的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸...

常温下,下列四种溶液:①1 mol·L1的盐酸 ②0.1 mol·L1的盐酸 ③0.01 mol·L1的NaOH溶液④0.001 mol·L1的NaOH溶液。四种溶液中,由水电离生成的c(H)之比为

A.1∶10∶100∶1 000                B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11                   D.14∶13∶2∶1

 

A 【解析】略
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考点分析:
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

 

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在溶液中能共存,加OH有沉淀析出,加H+ 能放出气体的是

A.Na+、Cu2+、Cl、SO42―             B.Ba2+、K+、OH、NO3

C.H+、Al3+、NH4、CO32―            D.Na+、Ca2+、Cl、HCO3

 

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能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图象是

说明: 6ec8aac122bd4f6e
 

 

 


                                                                                                                                          

 

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下列叙述正确的是

A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na和Cl

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质

D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质

 

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸      B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C.用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液  D.用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

 

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