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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀...

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸      B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C.用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液  D.用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

 

B 【解析】略
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考点分析:
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(6分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)生成沉淀达到最大时消耗NaOH的物质的量___________mol

(2)合金中Mg的质量________g

(3)所用HCl的物质的量浓度为__________。

 

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(7分)某同学设计了一个简单的实验(如图所示),以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有:浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·L-1 NaOH溶液。

6ec8aac122bd4f6e

请填写下列空白:

(1)有关实验操作:a、往试管中放入适量的铝合金样品;b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液;c、检查装置的气密性;d、测定收集到的水的体积。

正确的操作顺序为_______________________________(填字母)。

(2)A溶液可选用___________________________________________

(3)写出实验中发生反应的化学方程式:_________________________________________。

(4)若实验中测得样品的质量为Wg ,氢气的体积为a L(标准状况),则样品中Al的质量分数为_       __。

 

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(14分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (1)写出该反应的反应方程式                                ;并指明该氧化还原反应的还原剂是         (填化学式,下同),氧化剂是         

(2)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是                             ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,其作用是                            

(3)试管中收集气体是       (填化学式),如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行                       

(4)该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应,其中的固体成分有哪些,设计了如下实验方案:

①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有           ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是           

(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是 (用离子方程式表示)。

 

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(6分)在AlCl3溶液中,逐滴滴入NaOH溶液,刚开始可以观察到               ,写出有关的化学方程式                        ,继续往溶液中滴入NaOH溶液,可以观察到                ,写出有关的离子方程式                         

 

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(8分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:

6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

⑴写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X:      ,沉淀A:     ,沉淀B:      。

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是                    

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          杂质(填化学式);为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的          ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是        (填操作名称)。

 

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