碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是
A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42― B．Ba2+、K+、OH－、NO3―
C．H+、Al3+、NH4＋、CO32― D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―
能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是
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下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液 D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g
（6分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
（1）生成沉淀达到最大时消耗NaOH的物质的量___________mol
（2）合金中Mg的质量________g
（3）所用HCl的物质的量浓度为__________。
