浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 ⑤NaClO溶液
A．① < ② < ③ < ④ < ⑤ B． ④ < ② < ① < ③ < ⑤
C．② < ④ < ③ < ① < ⑤ D． ② < ④ < ① < ③ < ⑤
叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．叠氮酸水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+)
D．N3－与CO2含电子数相等
下列事实可证明氨水是弱碱的是
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
常温下，下列四种溶液：①1 mol·L－1的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④0.001 mol·L－1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的c（H＋）之比为
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是
A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42― B．Ba2+、K+、OH－、NO3―
C．H+、Al3+、NH4＋、CO32― D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―
