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(12分)把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径I:C(s) +O2 (g) =...

(12分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径I:C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                  ①

途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0  ②

再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)   △H3<0            ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)   △H4<0             ④

请回答下列问题:

(1) 途径I放出的热量           ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量,原因是                                                                   

                                                                     

(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量。其热化学方程式为

(相对原子质量C-12)                                                      

 

(共12分) (1)等于;(2分)根据盖斯定律可知,如果一个化学反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。(2分) (2)△H1=△H2 + 1/2(△H3+△H4) (4分) (3)C(s) +O2 (g) ==  CO(g)    △H= -110.35 kJ·mol-1   (4分) 【解析】略
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考点分析:
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如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是(     )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 石墨的稳定性强于金刚石

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

 

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反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是(     )

A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L•min)

B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1

C.2min末时的反应速率,用B表示是0.3mol/(L•min)

D. υB=0.3mol/(L•min)和υC=0.2mol/(L•min),都表示该反应在这一时间内的反应速率

 

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将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是(    )

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B.水的离了积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

 

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下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e pC(g)在不同温度(T)、压强(p)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是(    )

A.放热反应,mnp

B.吸热反应,mnp

C.放热反应,mnp

D.吸热反应,mn=p

 

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下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是 (    )

A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡

B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质

C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同

D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电

 

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