Question

（12分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)      △H₁<0                  ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)   △H₂>0  ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)   △H₃<0            ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)   △H₄<0             ④

请回答下列问题：

(1) 途径I放出的热量           ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是                                                                   

                                                                     。

(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                                 。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为

（相对原子质量C-12）                                                       。

Answer

（共12分）

（1）等于；（2分）根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。（2分）

（2）△H1=△H2 + 1/2（△H3+△H4） （4分）

（3）C(s) +O2 (g) ==  CO(g)    △H= -110.35 kJ·mol-1   （4分）

【解析】略