下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是 ( )
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
在2A+B 3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是 ( )
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
25℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+ H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=-5518 kJ/mol
D.C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1);ΔH=-5518 kJ/mol
(6分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)则25 时水的电离平衡曲线应为
(2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合,若所得混合溶液的 =7,则NaOH溶液与溶液的体积比为
(3)95时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前 与b之间应满足的关系是
(14分)常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________,水解反应为_________________________。(用方程式表示)
(2)溶液中c( Na+ ) = 、c( Cl— ) =
(3)c ( NH4+ ) 0.01mol/L(填 > 、 < 或 =)
(4)写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________ 。
14分) DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。
实验步骤如下:
(1)用______________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在_________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统(如右图),向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见右下图)。
①用滴定管盛氨水前,滴定管要用____________润洗2~3遍,润洗的目的是____________。
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是___________________ _____________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。