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(6分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示: (1)则25 时水...

(6分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)则25 时水的电离平衡曲线应为     

(2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合,若所得混合溶液的 =7,则NaOH溶液与溶液的体积比为       

(3)95时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前 与b之间应满足的关系是          

 

【解析】略
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考点分析:
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(14分)常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,

(1)该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________,水解反应为_________________________。(用方程式表示)

(2)溶液中c( Na+ )             、c( Cl ) =              

(3)c ( NH4+ )         0.01mol/L(填 > 、 < 或 =)

(4)写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________    

 

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14分) DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验步骤如下:

(1)用______________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在_________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统(如右图),向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见右下图)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①用滴定管盛氨水前,滴定管要用____________润洗2~3遍,润洗的目的是____________。

②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是___________________ _____________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

 

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(12分)在稀氨水中存在下述电离平衡NH3 + H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e NH3 ·H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e NH4+ + OH,分别加入少量下列物质,溶液中c ( OH ) 如何变化?(填 “增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何 (填“正向”或“逆向”)?

加入的物质

少量(NH4)2SO4固体

少量HNO3溶液

少量KOH溶液

c( OH )的变化

 

 

 

平衡移动方向

 

 

 

 

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(4分) 0.1mol/L的下列溶液, pH由小到大排列顺序为                       (填编号);实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是混浊的溶液,产生混浊的原因是(用离子方程式表示):                                        

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。

 

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(10分)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)图中A、C分别表示                               ,E的大小对该反应的反应热

        (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点                  (填“升高”或“降低”),△H           (填“变大”、“变小”或“不变”),

说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!(2)图中△H=              KJ·mol-1

 

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