(6分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)则25 时水的电离平衡曲线应为
(2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合,若所得混合溶液的 =7,则NaOH溶液与溶液的体积比为
(3)95时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前 与b之间应满足的关系是
(14分)常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________,水解反应为_________________________。(用方程式表示)
(2)溶液中c( Na+ ) = 、c( Cl— ) =
(3)c ( NH4+ ) 0.01mol/L(填 > 、 < 或 =)
(4)写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________ 。
14分) DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。
实验步骤如下:
(1)用______________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在_________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统(如右图),向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见右下图)。
①用滴定管盛氨水前,滴定管要用____________润洗2~3遍,润洗的目的是____________。
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是___________________ _____________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。
(12分)在稀氨水中存在下述电离平衡NH3 + H2O NH3 ·H2O NH4+ + OH—,分别加入少量下列物质,溶液中c ( OH— ) 如何变化?(填 “增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何 (填“正向”或“逆向”)?
加入的物质 |
少量(NH4)2SO4固体 |
少量HNO3溶液 |
少量KOH溶液 |
c( OH— )的变化 |
|
|
|
平衡移动方向 |
|
|
|
(4分) 0.1mol/L的下列溶液, pH由小到大排列顺序为 (填编号);实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是混浊的溶液,产生混浊的原因是(用离子方程式表示): 。
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
(10分)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 ,E的大小对该反应的反应热
(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低”),△H (填“变大”、“变小”或“不变”),
(2)图中△H= KJ·mol-1;