（10分）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 ，E的大小对该反应的反应热
（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，
（2）图中△H=
KJ·mol-1；
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中错误的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2N
M
B．t3时，正反应速率大于逆反应速率
C． t1时，N的浓度是M浓度的2倍
D．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
关于NaHCO3溶液的表述正确的是（ ）
A．c( Na+ ) = c( HCO3－ ) + c( CO32－ ) + c( H2CO3 )
B．c( Na+ ) + c( H+ ) = c( HCO3－ ) + c( CO32－ ) +c( OH－ )
C．HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离平衡有： HCO3— 
H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（ ）
A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C. 滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失
D. 滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）
A．12 B．7 C．6 D．2
下列说法不正确的是( )
A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c ( Na+ ) > c ( HCO3— ) > c ( OH— ) >c ( H+ )
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH4+ ) = c ( Cl— )
D．浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7
