关于NaHCO3溶液的表述正确的是（ ）
A．c( Na+ ) = c( HCO3－ ) + c( CO32－ ) + c( H2CO3 )
B．c( Na+ ) + c( H+ ) = c( HCO3－ ) + c( CO32－ ) +c( OH－ )
C．HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离平衡有： HCO3— 
H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（ ）
A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C. 滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失
D. 滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）
A．12 B．7 C．6 D．2
下列说法不正确的是( )
A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c ( Na+ ) > c ( HCO3— ) > c ( OH— ) >c ( H+ )
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH4+ ) = c ( Cl— )
D．浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大
B． Ksp(XY2)小于Ksp(AB)，则XY2的溶解度小于AB的溶解度
C．在沉淀溶解平衡体系中，沉淀的速率和溶解的速率相等
D．在碳酸钡的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
D．共价化合物一定是弱电解质
