将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．
下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
A．放热反应，m＋n＞p
B．吸热反应，m＋n＞p
C．放热反应，m＋n＜p
D．吸热反应，m＋n=p
下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
在2A＋B
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+ H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol
D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol
（6分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为
（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前 与b之间应满足的关系是
