反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L•min)
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C.2min末时的反应速率,用B表示是0.3mol/(L•min)
D. υB=0.3mol/(L•min)和υC=0.2mol/(L•min),都表示该反应在这一时间内的反应速率
将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(p)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况.
下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是( )
A.放热反应,m+n>p
B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p
D.吸热反应,m+n=p
下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是 ( )
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
在2A+B 3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是 ( )
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
25℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+ H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=-5518 kJ/mol
D.C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1);ΔH=-5518 kJ/mol