研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．其中U型管左...

研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．其中U型管左侧容器壁上标有刻度，电阻丝通电后能发热，右侧玻璃管敞口．请根据图示实验回答下列问题：
（1）闭合电源开关，可观察到白磷______；白磷所发生反应的化学方程式为______ 2P₂O₅
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（1）根据白磷燃烧的现象和质量守恒定律解答；（2）根据燃烧产物无气体和能否在空气中是否燃烧判断；（3）根据空气中氧气约占空气体积的及该实验的注意事项解答；（4）根据实验结果进行分析；（5）根据实验数据进行分析；【解析】（1）闭合电源开关，可观察到白磷燃烧，产生大量的白烟；该反应中磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．故答案为：燃烧放出大量白烟； 4P+5O22P2O5 （2）因为木炭燃烧产生气体，铁粉在空气中不能燃烧，镁不但与氧气反应，也与二氧化碳反应，所以不能代替白磷，铜加热与氧气反应生成黑色恶氧化铜固体，故答案为：①②③ （3）由于空气中氧气约占空气体积的，装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面上升至1；若实际观察到左侧液面在不到“1”的位置处，则实验结果比理论值偏小，可能的原因是：装置漏气，白磷不足，故答案为：上升至1处；偏小；装置漏气，白磷不足（4）此实验可推知反应后剩余气体的两点性质是：不与白磷反应，不溶于水．故答案为：不与白磷反应，不溶于水（5）通过这个实验得出的结论是氧气约占空气气体体积的，故答案为：空气中氧气的体积分数为

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考点分析：

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铜是一种常用的金属，纯净的铜颜色为紫红色，它能够和硝酸银溶液发生化学反应，生成硝酸铜和银单质．某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢溶液分解速率的影响．

操作	装置	现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H₂O，并放入盛有热水的③中．		约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中．		①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生

（1）仪器②中实验的目的是______；
（2）根据上述实验，可以得出的结论是______；
（3）如果用本实验探究铜是不是H₂O₂分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是______．
A．称量实验前铜丝网的质量 B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰 D．将实验后的铜丝网插入AgNO₃溶液中．

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如图是某同学验证质量守恒定律实验的片段．
（1）该同学用右图所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为______，然后注入硫酸铜溶液，充分反应后，锥形瓶中出现的现象是______，反应方程式为______；能证明质量守恒定律的现象是______．
（2）化学反应前后，一定不变的是______（填序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类．

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某课外活动小组的同学用下列装置探究氧气的实验室制法．
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（1）写出图中标号的仪器名称：a______；b______．
（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式______△2KCl+3O₂↑ 查看答案

鉴于石油的储量有限，且汽油机和柴油机燃烧排放的尾气都严重污染大气，科学家正努力尝试采用甲醇[CH₃OH]来代替部分汽油．请问：
（1）甲醇的摩尔质量为______，其中各元素的物质的量之比为______，1mol该物质含氢原子______个．
（2）该物质碳元素和氢元素的质量之比为______．氧元素的质量分数为______．
（3）该物质在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳和水．若3.2克甲醇完全燃烧则释放二氧化碳多少mol？（提示：根据化学方程式计算写出计算过程）

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下面的示意图形象的表示某化学反应前后分子的变化，其中 manfen5.com 满分网

表示硫原子，

表示氧原子．
（1）该反应的化学方程式为；
（2）该示意图说明了化学变化的实质是．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等