Question

如图是某同学验证质量守恒定律实验的片段．
（1）该同学用右图所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为______，然后注入硫酸铜溶液，充分反应后，锥形瓶中出现的现象是______，反应方程式为______；能证明质量守恒定律的现象是______．
（2）化学反应前后，一定不变的是______（填序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类．

Answer

（1）读数时要把砝码质量加上游码的刻度值；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，再根据反应前后原子种类和原子个数不变，配平化学方程式；天平仍保持
平衡证明质量未变；
（2）根据质量守恒定律的六个不变进行解答．
【解析】
（1）从图中可以看出砝码的质量为70g游码的刻度为3.2g故总质量为73.2g，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式是CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，如果反应结束后天平依然平衡则能够证明质量守恒定律；
（2）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后一定不变的是：原子的种类；原子的数目、原子的质量、元素的质量、元素的种类、物质的质量；故选：①②⑤．
故答案为：
（1）73.2g；产生蓝色沉淀；  CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
天平仍然保持平衡（或称量结果仍为73.2g）；
（2）①②⑤．