Question

铜是一种常用的金属，纯净的铜颜色为紫红色，它能够和硝酸银溶液发生化学反应，生成硝酸铜和银单质．某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢溶液分解速率的影响．

操作	装置	现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O，并放入盛有热水的③中．		约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中．		①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生

（1）仪器②中实验的目的是______；
（2）根据上述实验，可以得出的结论是______；
（3）如果用本实验探究铜是不是H₂O₂分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是______．
A．称量实验前铜丝网的质量   B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰     D．将实验后的铜丝网插入AgNO₃溶液中．

Answer

（1）根据试管①与试管②中有无铜丝进行比较容易得出实验结论；
（2）根据实验现象可以总结归纳出实验结论；
（3）根据铜丝在反应前后的质量和化学性质是否改变进行解答．
【解析】
（1）试管①中有铜丝，试管②中无铜丝，这样可以做一个对比实验，更容易得出实验结论；
（2）根据实验现象：①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生．可以得出金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作用；
（3）虽然从实验现象中可以看出金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作用，但是不知道铜丝在反应前后的质量和化学性质是否改变，要对铜丝的质量和化学性质进行实验．所以需要对上述实验方案进行补充称量实验前铜丝网的质量；将实验后的铜丝网干燥、称重；将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中；而加入二氧化锰与该实验无关，故选ABD．
故答案为：（1）与仪器①中的实验对比；
（2）金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作用；
（3）ABD