宁夏回族自治区石嘴山市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　)

A. 风力发电 B. 太阳能发电

C. 火力发电 D. 潮汐能发电

2. 难度：简单

下列化学用语对事实的表述不正确的是(    )

A.电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺ +2e⁻=Cu

B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O⇌+OH⁻

C.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH₃COONa+H₂O=CH₃COOH+NaOH

D.由Na和Cl形成离子键的过程：

3. 难度：简单

用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是(    )

A.AgNO₃ B.K₂S C.Na₂CO₃ D.CuSO₄

4. 难度：简单

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是(    )

A.放电时负极得电子，质量减轻

B.放电时负极附近的pH增大

C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连

D.充电时阳极反应：Ni(OH)₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

5. 难度：简单

下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置

下列说法中正确的是(    )

A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C.装置①、②中的反应生成等量的I₂时，导线上通过的电子数之比为1∶5

D.装置①中MnO₂的电极反应式为MnO₂+2H₂O+2e^-=Mn²⁺+4OH^-

6. 难度：简单

中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是(   )

A.方法1中金属块可能是锌、锡和铜 B.方法2中舰体连接电源的负极

C.方法1叫外加电流的阴极保护法 D.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

7. 难度：中等

气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5 min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)^-1，下列结论正确的是(    )

A.A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)^-1 B.a值为2

C.B的转化率为50% D.此时，反应混合物总的物质的量为1 mol

8. 难度：简单

在一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0~6min的平均反应速率：v（H₂O₂）mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：v（H₂O₂）＜mol/(L·min)

C.反应至6min时，c（H₂O₂）=0.3mol/L

D.反应至6min时，H₂O₂分解了50%

9. 难度：简单

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)⇌O₂(g)+2NO(g)   ΔH>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是(    )

 

A.当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B.当X表示压强时，Y表示NO₂的百分含量

C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D.当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

10. 难度：简单

在恒容密闭容器中，CO与H₂发生反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是(    )

A. B. C. D.

11. 难度：简单

下列说法中正确的是(    )

A.显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液

B.盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离

C.常温下，某溶液中水电离出的H⁺浓度为1×10^-9 mol/L，该溶液不一定是碱溶液

D.中性溶液即pH＝7的溶液

12. 难度：简单

25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是(    )

A.0.01 mol/L的HCl溶液 B.pH＝2的H₂SO₄溶液

C.c(OH^-)＝10^-13 mol/L的溶液 D.pH＝1的HNO₃溶液加水稀释为原来的2倍

13. 难度：简单

在不同温度下，水溶液中c(H⁺)与c(OH^-)有如图所示关系。下列说法正确的是(    )

A.c点对应的溶液pH=6，显酸性 B.T℃ 下，水的离子积常数为1×10^-12

C.T<25℃ D.纯水仅升高温度，可以从a点变到d

14. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A.由水电离出的H⁺浓度为1×10^-9 mol/L的溶液中：Al³⁺、、Na⁺、Cl^-

B.遇酚酞变红的溶液中：、Na⁺、、K⁺

C.c()=1mol/L的溶液中：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、

D.pH=1的溶液中：、、K⁺、Cl^-

15. 难度：简单

现有0.1mol·L^-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是(    )

①电离程度增大②[NH₃·H₂O]增大③数目增多④[OH^-]增大⑤导电性增强⑥增大⑦减小

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

16. 难度：中等

用黄色的FeCl₃溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 (　　)。

选项	实验	现象	解释或结论
A	加入FeCl3固体	溶液变成红褐色	FeCl3的水解程度变大
B	加入等体积水	溶液颜色变浅	c(Fe^3^＋)变小
C	加入足量Fe粉	溶液颜色变成浅绿色	2Fe^3^＋＋Fe=3Fe^2^＋
D	将FeCl3溶液微热	溶液变成红褐色	水解反应ΔH>0

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：简单

相同温度下，三种酸的电离常数如表，下列判断正确的是(    )

酸	HX	HY	HZ
电离常数Ka	9×10^-7 mol/L	9×10^-6mol/L	2×10^-2 mol/L

A.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX

B.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

C.反应HZ+Y^-= HY+Z^-能够发生

D.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ

18. 难度：简单

常温下，将pH＝9和pH＝11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为(    )

A.10.7 B.9.3 C.10 D.无法确定

二、填空题

19. 难度：简单

按要求对下列物质进行分类：①HF②Cu③BaSO₄④盐酸⑤Al(OH)₃⑥乙醇⑦NH₃⑧Ba(OH)₂⑨NaHCO₃⑩NH₃·H₂O(请用相应的序号填 )

(1)属于非电解质的是___________；

(2)属于强电解质的是___________；

(3)属于弱电解质的是___________；

三、综合题

20. 难度：简单

(1)写出NaHSO₄溶液的电离方程式_____； 写出Na₂CO₃水解的离子方程式_____ ；

(2)25℃时，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH^-) =_____ mol/L。

(3)在一定温度下，有a．盐酸  b．硫酸   c．醋酸三种酸：(请用相应字母填)

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是______。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____。

③若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

(4)有下列盐溶液：①MgCl₂  ②KNO₃ ③KClO  ④CH₃COONH₄ ⑤NaCN⑥Fe₂(SO₄)₃，呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________(用相应的序号填写)。

(5)请写出明矾(K Al(SO₄)₂‧12H₂O)做净水剂净水时的离子方程式____________；

(6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：____________；

(7)物质的量浓度相同的 氯化铵；②碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c()由大到小的顺序是_____ (请用相应的序号填写)

四、填空题

21. 难度：困难

人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl===Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl

①该电池的负极反应式是____________；

②在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4 mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是________；

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH₃OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_________；

②该电池负极的电极反应式_________；

③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO₂时，有________个电子转移。

(3)Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：_________；

五、综合题

22. 难度：简单

二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO₃)为原料，通过热解法进行生产。

(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i．MnCO₃(s)⇌MnO(s)+CO₂(g)   △H₁=+a kJ∙mol⁻¹

ii．2MnO(s)+O₂(g)⇌2MnO₂(s)   △H₂=+b kJ∙mol⁻¹

①反应i的化学平衡常数表达式K=_______；

②焙烧MnCO₃制取MnO₂的热化学方程式是_________；

(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_______；

(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①常压下，要提高MnCO₃的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧68h。

②图3中，焙烧8h时，MnCO₃的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

六、实验题

23. 难度：简单

根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN^-离子在催化剂TiO₂颗粒作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN^-被处理的百分率。

现将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应_________________，乙中的反应：_____________________。

（2）上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN^-的处理效果。丙装置中的试剂是______________，丁装置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN^-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______________________。

（4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反应式是___________________。

七、填空题

24. 难度：中等

亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])又称黄血盐，用于检验Fe³⁺，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃＝KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

(1)Fe³⁺的核外电子排布式_________；             

(2)与CN^-互为等电子体的分子是______，K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12mol σ键的K₄[Fe(CN)₆]的物质的量为_______mol。

(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________；

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是__________；

②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为N_A，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm³。