Question

亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])又称黄血盐，用于检验Fe³⁺，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃＝KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

(1)Fe³⁺的核外电子排布式_________；             

(2)与CN^-互为等电子体的分子是______，K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12mol σ键的K₄[Fe(CN)₆]的物质的量为_______mol。

(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________；

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是__________；

②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为N_A，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm³。

Answer

1s22s22p63s23p63d5 N2 配位键 1 sp N>O>C K和Na的价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高

【解析】

(1)Fe是26号元素，核外有26个电子，失去3个电子得到Fe3+，根据构造原理写出基态Fe3+的核外电子排布式；

(2) CN-有2个原子，价层电子数为10；K4[Fe(CN)6]是离子化合物，其中含有共价键和配位键，1个中含有6个配位键，CN-中含有C≡N，1个C≡N中含有1个σ键、2个π键，即1个中含有12个σ键，据此计算解答；

(3)CN−中中心原子C的价层电子对数为2，即CN-的VSEPR模型为直线型，采用sp杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大；

(4)①金属的金属键越强，熔点越高；

②设晶胞的边长为x，则，该晶胞中Fe原子数为：8×1/8+1=2，，晶胞密度为：计算密度。

(1)Fe原子核外有26个电子，失去3个电子得到Fe3+，基态Fe3+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；

(2)CN-有2个原子，价层电子数为10，则与CN-互为等电子体的分子为N2；K4[Fe(CN)6]是离子化合物，存在离子键，其中含有共价键和配位键，即化学键为离子键、配位键和共价键；1个中含有6个配位键，CN−中含有C≡N，1个C≡N中含有1个σ键、2个π键，即1个中含有12个σ键，所以含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为1mol，故答案为：N2；配位键；1；

(3)CN−中中心原子C的价层电子对数为2，即CN−的VSEPR模型为直线型，采用sp杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C. N、O第一电离能大小顺序为N>O>C；故答案为：sp；N>O>C；

(4)①K和Na都为金属晶体，K和Na价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高，故答案为：K和Na的价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高；

②设晶胞的边长为x，则，晶胞体积，该晶胞中Fe原子数为：8×1/8+1=2，，晶胞密度为：，故答案为：。