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在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g)⇌O2(g)+2NO(g)...

在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g)O2(g)+2NO(g)   ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件XYX的变化符合图中曲线的是(    )

 

A.X表示温度时,Y表示NO2的物质的量

B.X表示压强时,Y表示NO2的百分含量

C.X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度

D.X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量

 

A 【解析】 A. 该反应的正反应为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,NO2的物质的量减小,与图像符合,A正确; B. 该反应为气体分子数增大的反应,压强增大,平衡逆向移动,NO2的百分含量增大,与图像不符,B错误; C. 混合气体的总质量和总体积始终不变,则反应前后混合气体的密度始终不变,与图像不符,C错误; D. 增大NO2的物质的量,平衡正向移动,O2的物质的量增多,与图像不符,D错误;故答案为:A。  
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考点分析:
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在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

 

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0~6min的平均反应速率:vH2O2mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反应至6min时,cH2O2=0.3mol/L

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

 

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气体AB分别为0.6 mol0.5 mol,在0.4 L密闭容器中发生反应:3A+BaC+2D,经5 min后,此时C0.2mol,又知在此反应时间内,D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1,下列结论正确的是(    )

A.A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1 B.a值为2

C.B的转化率为50% D.此时,反应混合物总的物质的量为1 mol

 

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中国生产的首艘国产航母山东号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1:舰体镶嵌一些金属块;方法2:航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是(   )

A.方法1中金属块可能是锌、锡和铜 B.方法2中舰体连接电源的负极

C.方法1叫外加电流的阴极保护法 D.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

 

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下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置

下列说法中正确的是(    )

A.两个装置中,石墨I和石墨Ⅱ均作负极

B.碘元素在装置①中被还原,在装置②中被氧化

C.装置①、②中的反应生成等量的I2时,导线上通过的电子数之比为15

D.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

 

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镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(    )

A.放电时负极得电子,质量减轻

B.放电时负极附近的pH增大

C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连

D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

 

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