下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置
下列说法中正确的是( )
A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极
B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化
C.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5
D.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O 
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
A.放电时负极得电子，质量减轻
B.放电时负极附近的pH增大
C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连
D.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )
A.AgNO3 B.K2S C.Na2CO3 D.CuSO4
下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu
B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O⇌
+OH−
C.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
D.由Na和Cl形成离子键的过程：
下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )
A. 
风力发电 B. 
太阳能发电
C. 
火力发电 D. 
潮汐能发电
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH
＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.5 g；
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①NaOH标准溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。
③下列有关实验操作的说法正确的是__________(双选)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变
B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小
C．只能选用酚酞作指示剂
D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点
E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
则所用去的NaOH标准溶液的平均体积为_______ mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.100 0 mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为___________。(列出计算式并计算结果)
