2016-2017学年上海交通大学附属中学高一下学期质量检测一（3月）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列过程属于固氮的是（  ）

A. 氮气和镁反应生成氮化镁    B. 豆科作物根把含氮化合物转变为蛋白质

C. 植物从土壤中吸收含氮养料    D. 将氨气转化成各类铵态氮肥

2. 难度：中等

下列变化过程中，属于吸热反应的是（ ）

A. 液态水蒸发成水蒸气    B. 铜—锌原电池反应

C. H₂和Cl₂混合光照爆炸    D. 碳酸钙分解

3. 难度：中等

下列属于非电解质的是（ ）

A. KNO₃    B. H₂SO₄    C. Fe    D. SO₂

4. 难度：简单

二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有

A．还原性  B．氧化性   C．漂白性   D．酸性

5. 难度：中等

容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线  中的（   ）

A. ①③⑤    B. ③④⑤    C. ①②④    D. ②③④

6. 难度：中等

将燃着的硫化氢气体通入盛有一定量O₂的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是（　　）

①2H₂S+O₂→2S+2H₂O    ②2H₂S+SO₂→3S+2H₂O    ③2H₂S+3O₂→2SO₂+2H₂O．

A. ③②①    B. ③①②    C. ①③②    D. ①②③

7. 难度：困难

下列反应中,改变反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ）

A. 铁在硫蒸气中燃烧    B. SO₂通入石灰水

C. 氯气通入KI溶液    D. H₂SO₄中加入铁粉

8. 难度：中等

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）

A. 2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑    B. CaH₂ +2H₂O→Ca(OH) ₂ +2H₂↑

C. Mg₃N₂ +6H₂O→3Mg(OH)₂ ↓+2NH₃↑    D. NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑ +H₂O

9. 难度：中等

下列有关二氧化硫的说法中，正确的是（　　）

①无色、无味的气体；  ②易液化； ③一定条件下能与氧气反应；  ④具有氧化性和还原性； ⑤水溶液具有强酸性；  ⑥能使品红溶液褪色；  ⑦能作防腐剂；  ⑧能使溴水褪色

A. ①③④⑤⑥⑧    B. ②③④⑥⑦⑧    C. ①②③④⑥⑧    D. ②③④⑥⑧

10. 难度：中等

下列组合中不可能形成喷泉的是 （    ）

A. HCl和H₂O    B. O₂和H₂O

C. SO₂和NaOH溶液    D. CO₂和NaOH溶液

11. 难度：中等

对于有胆矾晶体存在的饱和硫酸铜溶液，下列措施不能破坏原溶液溶解平衡的是（  ）

A. 升高温度    B. 温度不变，蒸发部分水

C. 加入少量硫酸铜晶体    D. 加入少量无水硫酸铜粉末

12. 难度：中等

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述正确的是（　　）

氯化硼液态时能导电而固态时不导电     B．氯化硼分子空间上是三角锥形

C．氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小     D．氯化硼属非极性分子

13. 难度：中等

反应A₂(g)+B₂(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是 

A. 该反应是放热反应   

B. 加入催化剂，(b－a)的差值减小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ热量

D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ

14. 难度：中等

向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl₂ 溶液,生成沉淀的物质的量是（   ）

A. 等于0.9mol    B. 等于0.45mol    C. 小于0.45 mol    D. 大于0.45 mol

15. 难度：中等

如图所示进行实验，下列说法不正确的是

A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e^-=Zn²⁺

16. 难度：中等

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（　　）

A. 转移时有溶液洒落在外    B. 定容时观察液面俯视

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里    D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

17. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是（　　）

A. 石灰石与盐酸反应：CO₃²⁺+2H⁺→+CO₂↑+H₂O

B. 醋酸和氢氧化钠反应：HAc+OH^-→Ac^-+H₂O

C. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓

D. 铁和浓硫酸的反应：Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑

18. 难度：中等

设N_A表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）

A. 常温常压下，16 gSO₂所含的分子数为0.25N_A

B. 46 gNO₂与N₂O₄的混合气体中所含的分子数是1N_A

C. 0.1 molCl₂完全反应，转移电子数目一定为0.2N_A

D. 0.1 molH₂与Cl₂的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N_A

19. 难度：简单

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe³⁺           B．MnO₄^－      C．Cl₂       D．HNO₃

20. 难度：中等

下列能够检验出KI中是否含有Br^-的实验是（   ）

A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^-

B. 加入酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色是否褪去

C. 加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，若有浅黄色沉淀则有Br^-

D. 加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^-

二、填空题

21. 难度：中等

上述反应涉及的元素中，氮原子核外价电子数是______个；

O^2—、Na⁺、Cl^—中半径最小的是_____________。

22. 难度：中等

NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________。

23. 难度：困难

第二段过程中，产物属于双原子分子的结构式是___________，该物质一般要比其他共价化合物如：NH₃、H₂S等都要稳定，其原因为：__________________________________________；写出该物质的一种用途：____________________________________。

三、实验题

24. 难度：中等

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，

试回答：

B中反应的化学方程式为___________________________________。

四、填空题

25. 难度：中等

D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是__________________。

26. 难度：中等

D中反应的化学方程式为____________________________________。

27. 难度：困难

装置(I)的主要缺点是_________________________________________________。

五、实验题

28. 难度：困难

装置(Ⅱ)的主要缺点是___________________________________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：______________________________________。

六、填空题

29. 难度：困难

硫是一种典型的非金属元素，请回答下列问题：

硫元素的非金属性___________氯元素（填“大于”或“小于”），请用一个事实来说明_____________________________________________________。

30. 难度：困难

氧硫化碳（COS）可作储粮杀虫剂，已知COS与CO₂的结构相似，试写出COS的电子式___________，COS属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。COS的沸点___________CO₂的沸点（填“大于”或“小于”），并说出理由_________________________________________________________________。

31. 难度：困难

冷的浓硫酸可以用铁制容器储存，是因为铁在冷的浓硫酸中发生了_______________现象。但是在加热条件下，浓硫酸还是可以和铁反应的。

写出铁在加热条件下和足量浓硫酸反应的化学方程式，并标出电子转移方向与数目____________________________________________________。

上述反应中________元素被还原，还原产物是_________________________。

32. 难度：中等

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

反应Ⅰ的化学方程式是_________________________________________。

反应Ⅲ的化学方程式是_________________________________________。

33. 难度：中等

SO₂的排放是形成酸雨的原因之一，我们把pH小于_____的雨称为酸雨。

七、实验题

34. 难度：困难

反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离。该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层，分别是含低浓度I₂的H₂SO₄层和高浓度的I₂的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是____________（选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异    b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶

c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶

②分离两层液体用到的玻璃仪器主要有_______________________________________。

③辨别两层溶液的方法是____________。

④经检测，H₂SO₄层中c(H⁺)：c(SO₄^2-)=2.06：1。其比值大于2的原因是______________________________________________________________________。

八、填空题

35. 难度：中等

反应Ⅱ：2H₂SO₄₍l)→2SO₂₍g)+O₂(g)+2H₂O(g)，已知生成9 g水蒸气吸收137.5 KJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________________。