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NaCN晶体中含有的化学键类型为________________________...

NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________

 

离子键; 共价键 【解析】活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,可见NaCN晶体中钠离子与CN-之间存在离子键,C与N之间存在共价键。  
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考点分析:
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上述反应涉及的元素中,氮原子核外电子数是______个;

O2—Na+Cl中半径最小的是_____________

 

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下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是(   )

A. 加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-

B. 加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去

C. 加入硝酸银溶液,再加稀硝酸,若有浅黄色沉淀则有Br-

D. 加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-

 

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已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:

Fe3+→Fe2+;MnO4→Mn2+;Cl2→2Cl;HNO3→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是

A.Fe3+           B.MnO4      C.Cl2       D.HNO3

 

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NA表示为阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是(  )

A. 常温常压下,16 gSO2的分子数为0.25NA

B. 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的分子数是1NA

C. 0.1 molCl2完全反应,转移电子数目一定为0.2NA

D. 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后,体系中含有共价键总数为0.2NA

 

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下列离子方程式中,正确的是(  )

A. 石灰石与盐酸反应:CO32++2H++CO2↑+H2O

B. 醋酸和氢氧化钠反应:HAc+OH-Ac-+H2O

C. 硫酸和氢氧化钡反应Ba2++SO42-BaSO4

D. 铁和浓硫酸的反应:Fe+2H+Fe2++H2

 

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