Question

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（　　）

A. 转移时有溶液洒落在外    B. 定容时观察液面俯视

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里    D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

Answer

B

【解析】A．转移时有溶液洒落在外，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．定容时观察液面俯视，导致配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故B正确；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液体积无影响，则不影响配制结果，故D错误；答案为B。

点睛：要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。