第二段过程中，产物属于双原子分子的结构式是___________，该物质一般要比其他共价化合物如：NH3、H2S等都要稳定，其原因为：__________________________________________；写出该物质的一种用途：____________________________________。
NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________。
上述反应涉及的元素中，氮原子核外价电子数是______个；
O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。
下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（ ）
A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
B. 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C. 加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，若有浅黄色沉淀则有Br-
D. 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
设NA表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
A. 常温常压下，16 gSO2所含的分子数为0.25NA
B. 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的分子数是1NA
C. 0.1 molCl2完全反应，转移电子数目一定为0.2NA
D. 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA
