2016届浙江省绍兴市诸暨市高考二模化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是（  ）

A．利用贮氢金属和氢气反应生成氢化物的方法，为解决氢气的贮存问题指明了方向

B．科学家发现纳米硒除荧光灯的残汞效果非常好，可见纳米硒的非金属性比一般的硒强

C．在人类对酸碱认识的发展过程中，提出的酸碱质子理论不但适用于水溶液，在非水溶液和无水条件下也适用

D．为了使加酶洗衣粉有良好的洗涤效果，可先用温水溶解洗衣粉

2. 难度：简单

下列说法操作不正确的是（ ）

A. 某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸

B. 达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差

C. 在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2～3次的实验平均值

D. 某溶液可能含有SO₄^2﹣和Cl^﹣，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的Cl^﹣

3. 难度：简单

原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，其中A和C、B和D分别在同一主族，且它们原子的最外层电子数之和为20．已知A的氧化物能引起温室效应，E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，下列说法正确的是（ ）

A. B的氢化物的沸点比D的氢化物要高，原因是B的非金属性强

B. 比较A、C元素形成的常见氧化物，它们的化学键类型相同，晶体类型也相同

C. C的最高价氧化物的水化物酸性比D的最高价氧化物的水化物酸性强

D. 根据元素周期律，推测E在氧气中燃烧时可能生成E₂O₂、EO₂等物质

4. 难度：中等

下列说法不正确的是（  ）

A．分馏石油气和裂解气可用溴水进行鉴别

B．异丁烷的二氯取代物有3种（不考虑立体异构）

C．主链含四个碳的烷烃中，碳原子个数是最多的是2，3﹣四甲基丁烷

D．乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物

5. 难度：困难

双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理，为提高海水淡化的附加值提供了新的技术路径．已知BP为双级膜，阴阳膜界面可以解离H⁺和OH^﹣，下列说法正确的是（  ）

A．A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜

B．X为阴极，发生的电极反应方程式为：4OH^﹣﹣4e^﹣=O₂↑+2H₂O

C．在X、Y极室加入Na₂SO₄，目的是提供制备的酸和碱的阳离子或阴离子

D．通过该装置，不但海水得到了淡化，同时还可以得到NaOH、HCl、H₂、O₂等物质

6. 难度：困难

根据表，下列说法正确的是（  ）

化学式	电离常数（25℃）
CH3COOH	Ka=1.8×10^﹣5
H2SO3	Ka1=1.23×10^﹣2 Ka2=6.6×10^﹣8
NH3．H2O	Kb=1.8×10^﹣5

A．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的

B．Na₂SO₃溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO₃^2﹣+2CH₃COOH=SO₂↑+H₂O+2CH₃COO^﹣

C．NaHSO₃溶液呈酸性，是因为K_w/K_a1＞K_a2

D．0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等浓度等体积的CH₃COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^﹣）+2c（OH^﹣）

7. 难度：简单

某酸性工业废水，可能含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Br^﹣、I^﹣中的一种或几种，为了能回收其中的某些成分，进行了以下实验：

已知pH=4时，Fe³⁺沉淀完全，而Cu²⁺、Ca²⁺未沉淀．

下列说法不正确的是（  ）

A．该工业废水中肯定存在Cu²⁺、I^﹣

B．若废水中存在NO₃^﹣，则肯定存在Fe³⁺

C．操作1为鼓入热空气，试剂1为Fe

D．为了得到FeSO₄•7H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥

二、填空题

8. 难度：简单

乙炔是一种重要的有机物化工原料，现以它为原料，设计如下转化关系图（部分产物、反应条件已略去），其中A是由等物质的量的乙炔、一氧化碳和水反应而得．

已知：物质不稳定，会自动转化R﹣CH2CHO．请回答：

（1）A分子中的官能团名称为      ．

（2）乙炔→F的反应类型是      ；一定条件下，C→B的反应类型是      ．

（3）E的结构简式为      ．

（4）下列说法中正确的是      （选填编号）．

A．F属于芳香烃，且苯是同系物    

B．是D的一种同分异构体

C．D既是E是单体，又是E的链节    

D．A、B、D、F四种物质都能使溴水褪色

（5）写出反应A+C→D的化学方程式      ．

9. 难度：简单

请回答：

（1）HClO的电子式为      ．

（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g^﹣1，则它的标准燃烧热为△H=      ．

（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na₂CO₃）的水解，可以加入固体石膏（CaSO₄•2H₂O）来进行改良，用离子方程式表示原理      ．

（4）配平氧化还原反应的离子方程式      Cr₂O₇^2﹣+      NO₂^﹣+      =      Cr³⁺+      NO₃^﹣+      ．

10. 难度：简单

液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐．2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl₃溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答：

（1）用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因：      ．

（2）写出乙受热分解的化学方程式                               ．

（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出该反应的离子方程式                          ．

（4）化合物甲的化学式为      ．

（5）往上述血红色溶液中通入SO₂，发现溶液红色褪去，请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因      ．