下列说法操作不正确的是（ ）
A. 某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸
B. 达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差
C. 在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2～3次的实验平均值
D. 某溶液可能含有SO42﹣和Cl﹣，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的Cl﹣
下列说法不正确的是（ ）
A．利用贮氢金属和氢气反应生成氢化物的方法，为解决氢气的贮存问题指明了方向
B．科学家发现纳米硒除荧光灯的残汞效果非常好，可见纳米硒的非金属性比一般的硒强
C．在人类对酸碱认识的发展过程中，提出的酸碱质子理论不但适用于水溶液，在非水溶液和无水条件下也适用
D．为了使加酶洗衣粉有良好的洗涤效果，可先用温水溶解洗衣粉
某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示．A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，F分子中无甲基，1molE和1molF分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2 mol．
已知：R﹣CH═CH2
RCH2CH2OH
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名B的名称为 E中官能团的名称是 ．
（2）A的结构简式是 ，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是 ．
（3）D与F反应的化学方程式为 ；该反应的反应类型为 ．
（4）满足下列条件的F的同分异构体有 种．
①能与NaOH溶液反应 ②分子中有2个一CH3
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为 ．
（5）以
为原料也可合成F，请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图（反应条件中的试剂写在箭头上方，其他写在箭头下方）： ．
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）基态砷原子的电子排布式为 ．
（2）K3[Fe（CN）5]晶体中Fe3+与CN﹣之间的化学键类型为 键，与CN﹣互为等电子体的化合物的分子式为 ．
（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B﹣N﹣B之间的夹角是 （填角度）．
（4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 ．
②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是 ．
（5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为 ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为 ．
铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：
回答下列问题：
（1）气体A为 （填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是 ．
（2）酸溶时使用的酸是 （填名称）．
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为 ．
（4）除杂时产生废渣的主要成分为 （填化学式），对其合理的处理方法是 ．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 ．
（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为 
×100% （用含m、n的代数式表示）
CO、CO2是重要的工业原料，在工业上有着广泛的用途．
（1）已知相关反应的能量变化如图1所示．
则用CH4（g）和H2O（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学反应方程为 ．
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1＜0，
CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强（p）的关系如图2所示
①a、b两点H2的反应速率：v（a） v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②相同压强下，CO的转化率先达到0.5的是 （填“T1”或“T2 ），原因是 ．
③在T1点温度下，下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填字母）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图2中a点的平衡常数KP= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）氨气和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）
合成塔中氨碳比[
]与CO2转化率[α（CO2）]的关系如图3所示．则应控制在4.0的理由是 ．
