Question

请回答：

（1）HClO的电子式为      ．

（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g^﹣1，则它的标准燃烧热为△H=      ．

（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na₂CO₃）的水解，可以加入固体石膏（CaSO₄•2H₂O）来进行改良，用离子方程式表示原理      ．

（4）配平氧化还原反应的离子方程式      Cr₂O₇^2﹣+      NO₂^﹣+      =      Cr³⁺+      NO₃^﹣+      ．

Answer

（1）；

（2）﹣32akJ/mol；

（3）CO32﹣+CaSO4=SO42﹣+CaCO3↓；

（4）1；3；8H+；2；3；4H2O．

【解析】

试题分析：（1）次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；

（2）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位；

（3）Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠；

（4）反应中Cr2O72﹣→Cr3+，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO2﹣→NO3﹣，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr2O72﹣的系数为1，NO2﹣的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，据此解答．

【解析】
（1）H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故答案为：；

（2）由于硅烷的热值为akJ•g﹣1，则1molSiH4燃烧放出的热量为：32akJ，

反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣32akJ/mol，

故答案为：﹣32akJ/mol；

（3）石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为CO32﹣+CaSO4=SO42﹣+CaCO3↓，故答案为：CO32﹣+CaSO4=SO42﹣+CaCO3↓；

（4）反应中Cr2O72﹣→Cr3+，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO2﹣→NO3﹣，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr2O72﹣的系数为1，NO2﹣的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，配平后的方程式为Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+→2Cr3++3NO3﹣+4H2O，

故答案为：1；3；8H+；2；3；4H2O．