Question

某酸性工业废水，可能含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Br^﹣、I^﹣中的一种或几种，为了能回收其中的某些成分，进行了以下实验：

已知pH=4时，Fe³⁺沉淀完全，而Cu²⁺、Ca²⁺未沉淀．

下列说法不正确的是（  ）

A．该工业废水中肯定存在Cu²⁺、I^﹣

B．若废水中存在NO₃^﹣，则肯定存在Fe³⁺

C．操作1为鼓入热空气，试剂1为Fe

D．为了得到FeSO₄•7H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥

Answer

A

【解析】

试题分析：废水中通入足量氯气的目的是将溶液中还原性较强的离子氧化，可能氧化Fe2+、Br﹣、I﹣，操作1为鼓入热空气，吹出溴蒸气，冷凝后有深红棕色液体生成，说明是液溴，则可推断出原废水中含Br﹣； 调节溶液PH约为4，Fe3+沉淀完全，得到氢氧化铁沉淀，加稀硫酸后氢氧化铁沉淀溶解，试剂1为铁，将三价铁离子还原为二价铁离子，为了得到FeSO4•7H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥； 加足量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，说明原废水中不含Cu2+，含Ca2+，白色沉淀是氢氧化钙，在加足量氢氧化钠溶液后溶液无明显现象，说明溶液中无碘，原废水中不含I﹣；氯离子不能确定； 由于废水呈酸性，若含有NO3﹣、就不能有还原性二价铁离子，只能是三价铁离子，有二价铁离子，就不能有NO3﹣．

【解析】
废水中通入足量氯气的目的是将溶液中还原性较强的离子氧化，可能氧化Fe2+、Br﹣、I﹣，操作1为鼓入热空气，吹出溴蒸气，冷凝后有深红棕色液体生成，说明是液溴，则可推断出原废水中含Br﹣； 调节溶液PH约为4，Fe3+沉淀完全，得到氢氧化铁沉淀，加稀硫酸后氢氧化铁沉淀溶解，试剂1为铁，将三价铁离子还原为二价铁离子，为了得到FeSO4•7H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥； 加足量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，说明原废水中不含Cu2+，含Ca2+，白色沉淀是氢氧化钙，在加足量氢氧化钠溶液后溶液无明显现象，说明溶液中无碘，原废水中不含I﹣；氯离子不能确定； 由于废水呈酸性，若含有NO3﹣、就不能有还原性二价铁离子，否者会发生氧化还原反应，只能是三价铁离子； 若有二价铁离子，就不能有NO3﹣，

A．根据上述分析可知，溶液中不含Cu2+、I﹣，故A错误；

B．由于废水呈酸性，若含有NO3﹣，就不能有还原性二价铁离子，否者会发生氧化还原反应，只能是三价铁离子； 若有二价铁离子，就不能有NO3﹣，若废水中存在NO3﹣，则肯定存在Fe3+，故B正确；

C．操作1为鼓入热空气，吹出溴蒸气；试剂1为铁，将三价铁离子还原为二价铁离子，是为后面得到FeSO4•7H2O服务，故C正确；

D．为了得到FeSO4•7H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，故D正确；

故选A．