2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．O₂和O₃

B．和

C．和CH₃—CH₂—CH₂—CH₂—CH₂—CH₃

D．CH₃—CH₂—CH₃和CH₃—CH₂—CH₂—CH₃

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．纤维素与淀粉互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解

C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

3. 难度：中等

下列反应中属于加成反应的是

A乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴水褪色

D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失

4. 难度：中等

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX＜H₂Y＜ZH₃

B．非金属活泼性：Y＜X＜Z 

C．离子半径：X^-＜Y^2-＜Z^3-

D．原子序数：Z＞Y＞X

5. 难度：中等

若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A．1      B．3       C．5      D．6

6. 难度：中等

一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是

A．可能是不同的分子与原子

B．可能是不同的离子

C．可能是一种离子和一种分子 

D．可能是某位素的同位素原子

7. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子

B．乙烯的结构简式为：C₂H₄

C．CH₄分子的比例模型：

D．CO₂的电子式：

8. 难度：中等

元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．第一主族的元素称为碱金属

B．第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同

9. 难度：中等

反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5L的密闭容器中进行，一分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率表达正确的是

A．v(O₂)= 0.001mol·L^-1·s^-1

B．v(NO)=0.0015 mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O)=0.003 mol·L^-1·s^-1

D．v(NH₃)=0.001 mol·L^-1·s^-1

10. 难度：简单

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

11. 难度：简单

为提纯下列物质（括号内为杂质）。所选试剂及方法均正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	方法
A	溴苯（溴）	CCl4	分液
B	硝基苯（NO2）	NaOH	分液
C	乙烷（乙烯）	氢气	洗气
D	乙醇（乙酸）	NaOH	分液

12. 难度：中等

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应

B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂反应

D．甲烷在O₂中的燃烧反应

13. 难度：中等

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是

A．NH₄ClNH₃↑+HCl↑ 

B．NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

C．2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O 

D．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

14. 难度：中等

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物

B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

15. 难度：中等

将固体NH₄Br置于密闭容器中,在某一温度下,发生下列反应:NH₄Br(g)NH₃(g) + HBr(g)

2HBr(g)H₂(g) + Br₂(g) ，两分钟后测得c（H₂）为0.5mol/L^-1,c（HBr）为4mol/L^-1,若NH₄Br的分解速率用v(NH₃)表示,下列速率正确的是

A．0.5mol·L^-1·min^-1                   B .2.5 mol·L^-1·min^-1 

C．2 mol·L^-1·min^-1                    D．5 mol·L^-1·min^-1

16. 难度：中等

少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O ②加KNO₃溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

A．①⑥⑦    B．③⑤⑧    C．③⑦⑧    D．③④⑥⑦⑧

17. 难度：中等

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂

②用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤    B．②③⑤    C．①③④    D．①②③④⑤

18. 难度：中等

下列递变情况中正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强

C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强

D．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强

19. 难度：中等

甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H⁺向负极移动③负极反应：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺  ④1 mol CH₃OH完全反应转移12 mol电子  ⑤正极反应：O₂+4e^-+2H₂O==4OH^- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

A．①②⑥       B．②③④⑤      C．③      D．①③

20. 难度：中等

现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

①在水溶液中，M+X²⁺=M²⁺+X

②A+2H₂O（冷）===A(OH)₂+H₂↑

③X、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：X－2e^-=X²⁺，2H⁺+2e^-=H₂↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是（    ）

A．M、X、A、E    B．A、M、X、E    C．M、X、E、A    D．E、A、M、X

21. 难度：中等

A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是

A．C和D能形成D₂C₂的离子化合物

B．由A、D原子构成的分子的结构是正四面体

C．E和C只能形成E₂C一种化合物

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物

22. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．放热反应不一定不需要加热，但吸热反应一定需要加热

B． 中和反应都是放热反应

C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量低

D．C与CO₂反应是吸热反应

23. 难度：中等

关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

二、填空题

24. 难度：中等

写出下列反应的化学方程式

（1）制备乙酸乙酯           ；

（2）实验室制作硝基苯           ；

（3）乙醇的催化氧化           ；

（4）铝热法炼铁反应           ；

25. 难度：困难

W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W,Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y , M同主族，可形成MY₂, MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。

请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为           ；

（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是           (写化学式)

（3） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是           (用化学符号表示)

（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有           (任写两个)

（5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是         (填化学式)，沸点高的是         （填化学式）

（6）ZW的电子式为           ，W₂Y₂的电子式为      ，用电子式表示Z₂M的形成过程：       。

（7）MY₂和G₂均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY₂和G₂气体同时通入品红溶液，品红溶液           （填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因        。

（8）已知

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是是           ；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是           。

（9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N入出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是           。

A．N₄属于一种新型化合物                B．N₄晶体熔点高，硬度大

C．相同质量的N₄的能量高于N₂            D．1molN₄转变为N₂将吸收882kJ的能量．

26. 难度：中等

氢氧燃料电池是燃料H₂和O₂起反应将化学能转变为电能的装置。

（1）①若电解质是KOH溶液，负极的电极反应式为           ；反应进行后，溶液的pH将         （填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若改用稀硫酸溶液做导电物质，正极的电极反应式为       ；反应进行后，溶液pH将       ；（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（3）若需将反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺ +2Fe²⁺设计成原电池装置，则负极材料为     ；，正极材料为       ；，电解质溶液为_______。

（4）若电解质溶液为浓硫酸溶液，电极材料为Al、Cu，负极上发生的电极反式为       。

27. 难度：中等

（1）判断下列说法，正确的是          。

①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有C、H、O3种元素

②煤的干馏是化学变化，石油分馏也是化学变化，煤的气化是物理变化

③淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收

④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸震荡，水溶加热5分钟，取水3ml加入新制的Cu（OH）₂，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；

⑤油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应

⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的

⑦海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法历史最久，技术和工艺成熟且成本低。

（2）碳原子数四到十的烷烃中其一氯化物只有一种的是          （写结构简式）

（3）苯环上发生溴化所用的试剂和条件           ，该反应的反应类型为          。

（4）两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1，求

①m的值为     ②b的转化率为      ③a的平均反应速率为    ④写出计算过程       ；