Question

W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W,Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y , M同主族，可形成MY₂, MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。

请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为           ；

（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是           (写化学式)

（3） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是           (用化学符号表示)

（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有           (任写两个)

（5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是         (填化学式)，沸点高的是         （填化学式）

（6）ZW的电子式为           ，W₂Y₂的电子式为      ，用电子式表示Z₂M的形成过程：       。

（7）MY₂和G₂均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY₂和G₂气体同时通入品红溶液，品红溶液           （填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因        。

（8）已知

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是是           ；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是           。

（9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N入出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是           。

A．N₄属于一种新型化合物                B．N₄晶体熔点高，硬度大

C．相同质量的N₄的能量高于N₂            D．1molN₄转变为N₂将吸收882kJ的能量．

Answer

(1) 第二周期第VIA族(2) HClO4(3) Cl－﹥N3－﹥O2－﹥Na+

(4) O3、Cl2、ClO2任选两个 (5) H2SH2O

(6) ，

(7) 不褪色SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2CI-+4H+

(8) 氧化镁熔点高，耗能多，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电(9) C

【解析】

试题分析：W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W，Z同主族，可形成离子化合物ZW，则W一定是H，Z是Na；Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子，则Y是O，M是S，因此G是Cl；X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X是N。

（1）氧元素在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；

（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；

（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是Cl－﹥N3－﹥O2－﹥Na+。

（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2、ClO2等。

（5）非金属性越强，氢化物越稳定，则Y与M的氢化物中，热稳定性差的是H2S，水分子间存在氢键，则沸点高的是H2O。

（6）NaH是离子化合物，电子式为，双氧水是共价化合物，电子式为。硫化钠是离子化合物，其形成过程可表示为。

（7）氯气能把二氧化硫氧化为硫酸，从而失去漂白性，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2CI-+4H+。

（8）根据表中可知氧化镁熔点高，耗能多，而氯化镁的熔点低，所以电解熔融的氯化镁制备金属镁；氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，所以不能电解氯化铝制备金属铝。

（9）A．N4由N元素组成，是一种单质，A错误；B．N4晶体属于分子晶体，分子晶体的熔点一般较低，硬度较小，B错误；C．1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ＝1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，所以相同质量的N4的能量高于N2，C正确；D．1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故应为放出882kJ热量，D错误；答案选C。

考点：考查考查结构性质位置关系应用