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甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路,质子经内电路到达另一极与...

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路,质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析:甲醇是负极②H+向负极移动负极反应:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+  ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子  正极反应:O2+4e-+2H2O==4OH- 该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

A①②⑥       B②③④⑤      C      D①③

 

D 【解析】 试题分析:①根据电池反应方程式判断,甲醇发生氧化反应,所以甲醇是负极,①正确;②原电池中阳离子向正极移动,②错误;③负极反应是CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,③正确;④1 mol CH3OH完全反应转移6 mol电子,④错误;⑤氧气是正极,因为甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,所以正极产物不可能是OH-,正极反应是:O2+4e-+4H+==2H2O,⑤错误;⑥电解质溶液不可能是碱液,而是酸液,⑥错误,答案选D。 考点:考查对原电池反应原理的判断  
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考点分析:
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下列递变情况中正确的是

AHFHClHBrHI的沸点依次升高

BHFHClHBrHI还原性依次增强

CHFHClHBrHI稳定性依次增强

DHFHClHBrHI酸性依次增强

 

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可逆反应2NO2满分5 manfen5.com2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③⑤    B.②③⑤    C.①③④    D.①②③④⑤

 

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少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦    B.③⑤⑧    C.③⑦⑧    D.③④⑥⑦⑧

 

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将固体NH4Br置于密闭容器中,在某一温度,发生下列反应:NH4Br(g)满分5 manfen5.comNH3(g) + HBr(g)

2HBr(g)满分5 manfen5.comH2(g) + Br2(g) 两分钟后测得c(H2)为0.5mol/L-1,c(HBr)为4mol/L-1,若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是

A.0.5mol·L-1·min-1                   B .2.5 mol·L-1·min-1 

C.2 mol·L-1·min-1                    D.5 mol·L-1·min-1

 

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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

AIA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物

B.第三周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱

D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

 

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