Question

将固体NH₄Br置于密闭容器中,在某一温度下,发生下列反应:NH₄Br(g)NH₃(g) + HBr(g)

2HBr(g)H₂(g) + Br₂(g) ，两分钟后测得c（H₂）为0.5mol/L^-1,c（HBr）为4mol/L^-1,若NH₄Br的分解速率用v(NH₃)表示,下列速率正确的是

A．0.5mol·L^-1·min^-1                   B .2.5 mol·L^-1·min^-1 

C．2 mol·L^-1·min^-1                    D．5 mol·L^-1·min^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，氨气的平均反应速率为：5mol/L÷2min=2.5 mol/（L•min），答案选B。

【考点定位】本题主要是考查了化学反应速率的计算

【名师点晴】该题的解题关键是分析、理解题中可逆反应中氨气与溴化氢的浓度关系，根据2min后氢气和溴化氢的浓度计算出氨气的浓度，试题充分考查了学生的分析、理解信息能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。