2014-2015学年湖北省师大一附中高三5月适应性考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 LSO₃所含电子数约为40 N_A

B．0.5 mol NH₄HSO₄晶体中，含有H⁺数目约为0.5 N_A

C．92 g NO₂、N₂O₄混合气体含有的N原子数为2N_A

D．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

2. 难度：困难

右图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是

A．反应①是加成反应，反应⑧是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应

B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸

C．1，2一二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种

D．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同

3. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解
B	将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C	铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体	开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS

4. 难度：压轴

25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄^＋) = 0.1 mol·L^－1的混合溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄^＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A．W点表示溶液中：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)

B．pH＝10.5溶液中：c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)＜0.1 mol·L^－1

C．pH＝9.5溶液中：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)

5. 难度：中等

用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间，停止后,向所得溶液中加入0.2molCu(OH)₂，恰好使溶液恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是

A．生成的铜的物质的量是0.2mol          B．随着电解进行溶液的pH减小

C．转移电子的物质的量为0.4mol            D．阳极反应是2H₂O -4e^-=4H⁺ +O₂↑

6. 难度：困难

已知X、 Y、 Z、 W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是

A．若 H_mXO_n为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

B．若四种元素均为金属，则 Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C．若四种元素均为非金属，则 W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D．若四种元素中只有一种为金属，则 Z与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

7. 难度：困难

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH溶液和H₂SO₄溶液。下列说法中正确的是

A．b是阳离子交换膜，允许Na^＋通过

B．从A口出来的是NaOH溶液

C．阴极反应式为4OH^－－4e^－== 2H₂O＋O₂↑

D．Na₂SO₄溶液从G口加入

二、实验题

8. 难度：压轴

（15分）三草酸合铁（Ⅲ)酸钾（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值。常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ)酸钾。

为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：

Ⅰ 草酸根含量的测定

步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ)酸钾晶体，配制成500ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.060 mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO₄溶液20.02ml。

重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO₄溶液19.98ml。

Ⅱ  铁含量的测定

步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤四：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.01ml。

重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.99ml。

请回答下列问题：

（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_____、转移、洗涤并转移、_____、摇匀；

（2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是       （夹持部分略去）（填字母序号）。

理由为_______________；滴定终点现象为：_____________；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会_____________（偏大、偏小、无影响）；

（3）加入锌粉的目的是________________________________________；

（4）滴定中MnO₄^－被还原成Mn²⁺ ，试写出步骤二和三中发生反应的离子方程式：

_________________，__________________。

（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

三、填空题

9. 难度：压轴

(14分)雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）        ΔH=－196.6 kJ·mol ^－1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）           ΔH=－113.0 kJ·mol^－1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）    ΔH=       kJ·mol^－1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有          。

a．体系密度保持不变          

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:5，则平衡常数K＝         。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是       。

（3）下图是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H₂O和      （填化学式）。

②当消耗1 mol NH₃和0.5 molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为         L。

（4）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式                     。

10. 难度：压轴

（14分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO₂、Al₂O₃及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

物质	V2O5	NH4VO3	VOSO4	(VO2)2SO4
溶解性	难溶	难溶	可溶	易溶

请回答下列问题：

（1）反应①所得溶液中除H⁺之外的阳离子有             。

（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是             （写化学式）。

（3）反应④的离子方程式为                     。

（4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O₂(g)==2Al₂O₃(s)  ΔH₁＝-a kJ/mol

4V(s)＋5O₂(g)==2V₂O₅(s)   ΔH₂＝-b kJ/mol

用V₂O₅发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是               。

（5）钒液流电池（如下图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H⁺通过。电池放电时负极的电极反应式为             ，电池充电时阳极的电极反应式是            。

（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO＋H₂C₂O₄＋2H⁺===2VO²⁺＋2CO₂↑＋2H₂O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH₂C₂O₄标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO₂)₂SO₄溶液中钒的含量为      g/L。

11. 难度：困难

选做［化学——选修2：化学与技术］(15分)生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下图是某企业设计的硫酸－磷铵－水泥联产，海水－淡水多用，盐－热－电联产三大生态产业链流程图。

根据上述产业流程回答下列问题：

（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在     。

A．西部山区     B．沿海地区        C．发达城市     D．东北内陆

（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式

①      ，②      ，③      ，④      ，⑤      。

（3）沸腾炉发生反应的化学方程式                                     ，磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是                   （填化学式）。

（4）热电厂的冷却水是       ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有     （写出一种即可）。

（5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想       ，       （请写出两点）。

12. 难度：困难

选做[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B是地壳中含量最多的元素，C的单质能从B的一种氢化物中置换出B的一种单质，D是人体骨骼中的常见元素，D的氢氧化物常用来检验A和B形成的一种化合物，F的原子序数比E大1，F是Ⅷ族元素中原子序数最小的一种元素。

（1）E的基态原子电子排布式为      ，比较F和 E的各级电离能后发现，气态E^2＋再失去一个电子比气态F^2＋再失去一个电子难，其原因是            。

（2）写出 DA₂的电子式            。

（3）DC₂的一个晶胞如图所示，则图中实心球表示D还是C？

答：      （填元素名称）。该晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是           （只要求列出算式）。

（4）AB₃^2- 离子的空间立体构型为      ，AB气体在配合物中常作为配体，如近年来开始使用的一种新型汽油防震剂F(AB)₅，该化合物中F元素的化合价为      。

四、推断题

13. 难度：困难

［化学——选修5：有机化学基础］（15分）芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：

①A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。

②

③

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为       ，D所含官能团的名称为     ，E的名称为       。

（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒      （填“能”或“否”），理由               。

（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为                                       。

（4）I的结构简式为                         。

（5）符合下列要求A的同分异构体还有          种。

①与Na反应并产生H₂    

②芳香族化合物

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：