Question

25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄^＋) = 0.1 mol·L^－1的混合溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄^＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A．W点表示溶液中：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)

B．pH＝10.5溶液中：c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)＜0.1 mol·L^－1

C．pH＝9.5溶液中：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可知W点表示溶液中：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，A错误；B、溶液中存在电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH4＋) ＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＞0.1 mol·L－1，B错误；C、pH＝9.5溶液显碱性，这说明铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，则溶液中c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正确；D、W点溶液中c(NH3·H2O)＝c(NH4＋)，则向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体后铵根恰好与氢氧根反应生成一水合氨，所得溶液是氯化钠和一水合氨的混合液，其中氨水的浓度是氯化钠的2倍，则溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，D错误，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较