| 1. 难度：简单 | |
|
采用恰当的分离混合物的方法，下列做法中正确的是 A. 分离KNO3 和碘的固体混合物:四氯化碳，分液 B. 除去AgI胶体中混有的I-离子:过滤、洗涤、干燥 C. 分离食用油和水:分液 D. 从溴水中分离溴:蒸馏
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列叙述正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数的数值,则有关NA 的叙述中正确的是 A. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA B. 1.0molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023 C. 1mol氮气所含的原子数为2 NA D. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1 NA 个阳离子
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列叙述正确的是 ①静电除尘利用了胶体带电的性质 ②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 ③光导纤维和计算机芯片的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是硅 ④常温下，铝制容器盛放稀硫酸 ⑤三氧化二铝可以做耐火材料 A. ②⑤ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②④
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A. 装置①探究NaHCO3 的热稳定性 B. 装置②Cl2 的收集 C. 装置③向容量瓶中转移液体 D. 装置④可用于实验室制备少量NH3
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是 A. 该反应为氧化反应 B. 上述反应中若产生0.1mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1mol C. Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 D. 通入Cl2，会降低SO2的漂白作用
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列有关试剂的保存方法，错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B. 少量的金属钠保存在煤油中 C. 液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封 D. 新制的氯水通常保存在无色细口瓶中
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是 A. NH3 B. H2O C. O2 D. O2和NH3
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列溶液中，能大量共存的是 A. 0.1mol/LNaOH 溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3- B. 强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32- C. 0.1mol/LFeCl2 溶液:K+、Na+、I-、SCN- D. 无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳: OH-+ CO2= HCO3- B. 氯气溶于水: Cl2+ H2O = 2H++ Cl- + ClO- C. 硝酸银溶液中加入铜粉: Ag++Cu=Cu2++ Ag D. 碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是 A. NaOH 和CO2 B. Fe粉在Cl2中燃烧 C. Na和O2 D. NaOH容液和AlCl3溶液
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
对下列事实的解释错误的是 A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
同一定量的Fe、FeO 和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molI/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为 A. 0.16mo1 B. 0.20mol C. 0.21mol D. 0.24mol
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
现有等体积混合而成的4 组气体: ①NO2+NO. ②HCl+N2 ③NO2+O2 ④Cl2+SO2。 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是 A. V1>V3>V2>V4 B. V1>V2>V3>V4 C. V2>V3>V4>V1 D. V3>V1>V4>V2
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2，沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为 A.
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为
A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:4
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
下图是一些含氯产品。
(1)储氯钢瓶中应贴的标签为_________(填字母代号)。 A.易燃品 B.有毒品 C.爆炸品 (2)“威猛先生”使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,写出“84”消毒液与“威猛先生”(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_______。 (3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。 注意事项(不超过30个字):_________________。 解释(用化学用语):___________________。
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
(1)0.5molH2SO4的质量是_______g，该硫酸所含氢元素的质量与_____molHCl中所含氢元素的质量相同。 (2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”(如右图所示)作下列实验，灯泡能出现由亮→暗→熄灭→亮现象的是__________(填字母代号)。
A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4 C.向NaOH溶液中滴入盐酸 (3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。 ①还原剂是_________(填离子符号)。 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _____+______+______+→______+_______+H2O ③反应中若产生0.1mol的还原产物，则有______mol电子转移。
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:_____________。 (2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和______(填名称)反应制备。 (3)Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。 (4)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:_________________。 (5)现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。 (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:____________。
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示:
(1)现按图(A)所示的方法，在室温时，向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。 ①不可能观察到的现象是___________(填字母代号)。 A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B.反应过程中钠熔化成一个光亮的小球 C.反应开始后，溶液由无色变红色 D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出 ②按图(B)所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体，在相同条件下体积最大的是______(填字母代号)。 A.用扎有小孔的铝箔包住钠 B.用扎有小孔的铜箔包住钠 C.直接将钠投人水中 (2)按图(C)所示的方法进行该实验，若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水，用手挤压矿泉水瓶至水刚好充满矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状，假设矿泉水瓶内外均为标准状况，则大头针上扎着的钠粒质量约为_______g。 (3)1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:800毫升烧杯、10毫升量筒、短颈玻离漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应产生的气体体积不超过100毫升。) I、补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。…… [答案] ②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准,凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确，本小题一律0分] ③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。 ④将“仪器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。 回答下列问题: a.合金样品用用铜网包裹的目的是______________。 b.为什么在“②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分(请写出两条原因)：_____________________。 c. “仪器A”可以是_________________。
|
|
