下列叙述正确的是
A. 液态HCl不导电,所以HCl是非电解质
B. BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质
C. 液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质
D. NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质
采用恰当的分离混合物的方法,下列做法中正确的是
A. 分离KNO3 和碘的固体混合物:四氯化碳,分液
B. 除去AgI胶体中混有的I-离子:过滤、洗涤、干燥
C. 分离食用油和水:分液
D. 从溴水中分离溴:蒸馏
A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断:
(1)甲的化学式为_____________,丙的化学式为______________。
(2)写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。
(3)为检验化合物甲中元素的化合价,需要用到的药品有_________________________。
A.稀硫酸 B.盐酸 C.硫氰化钾溶液 D.高锰酸钾溶液
(4)为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验:
化合物甲的质量分数为________________。
将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中,两者恰好完全反应,测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子,其中ClO-物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol,请按要求完成下列问题
(1)该反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。
(3)上述反应中,通入Cl2的物质的量为________mol,氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。
由单质A与化合物B(固体B)两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答:
(1)A的原子结构示意图是_________________,B的化学式____________________。
(2)反应②中发生的反应离子方程式_________________________________________。
(3)沉淀H→沉淀I的化学方程式___________________________________________。
(4)溶液E→沉淀J的离子方程式___________________________________________。
有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:
①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后,滤液呈中性,在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤.往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。
(1)根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是________,肯定含有的离子是________,不能确定是否含有的离子是_________。
(2)写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式:_______________________________。
(3)写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式:___________________________________。