有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:
①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后,滤液呈中性,在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤.往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。
(1)根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是________,肯定含有的离子是________,不能确定是否含有的离子是_________。
(2)写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式:_______________________________。
(3)写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式:___________________________________。
ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 :2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。
(1)仪器P的名称是_________________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式:______________________________。
(3)B装置中所盛试剂是____________________。
(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是___________(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是__________(填接口字母)。
请按照要求完成下列方程式。
(1)工业制取氯气的离子反应方程式:________________________________________。
(2)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式:______________________________________。
(3)澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式:__________________________________________、____________________。
向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,氯气全部被还原,测得溶液c(Br-)=c(Cl-),原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L-1)
A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5
浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量
的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与
所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
A.通入CO2后,A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B.B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D.通入CO2后,C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L),则下列判断错误的是 ( )
A. NaOH的浓度为0.6 mol·L-1 B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl
C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)=1﹕1 D. 图中线段oa : ab=4﹕1