Question

浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量

的CO₂，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与

所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．通入CO₂后，A烧杯中的溶质成分是Na₂CO₃

B．B烧杯中通入的CO₂体积为448 mL

C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D．通入CO₂后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝1∶2

Answer

B

【解析】

试题分析：浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，可能发生反应为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O、Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3，故所得溶液溶质可能为：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，可能发生反应为：NaOH+ HCl = NaCl + H2O， Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O，由图像可知A曲线前50ml不产生气体，后150ml，产生气体，故A溶液 溶质为③Na2CO3、NaHCO3，故A项错误；B曲线前100ml不产生气体，后100ml产生气体，可知该溶液为②Na2CO3溶液，则可知通入的CO2体积为0.1L×0.2mol/L×22.4L/mol×1000=448ml，故B项正确；由图象可知加入盐酸200ml后反应完毕，则原NaOH溶液的浓度为0.2L×0.2mol/L÷0.1L=0.4 mol/L，故C项错误；C曲线前150ml无气体产生，后50ml产生气体，可知溶液溶质为①NaOH、Na2CO3，可知C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2:1，故D项错误；本题选B。