采用恰当的分离混合物的方法，下列做法中正确的是
A. 分离KNO3 和碘的固体混合物:四氯化碳，分液
B. 除去AgI胶体中混有的I-离子:过滤、洗涤、干燥
C. 分离食用油和水:分液
D. 从溴水中分离溴:蒸馏
A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：
（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。
（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。
（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。
A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫氰化钾溶液 D．高锰酸钾溶液
（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：
化合物甲的质量分数为________________。
将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________。
（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。
（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。
由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答：
（1）A的原子结构示意图是_________________，B的化学式____________________。
（2）反应②中发生的反应离子方程式_________________________________________。
（3）沉淀H→沉淀I的化学方程式___________________________________________。
（4）溶液E→沉淀J的离子方程式___________________________________________。
有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________。
（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：_______________________________。
（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：___________________________________。
ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是_________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。
（3）B装置中所盛试剂是____________________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。
