金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示:
(1)现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中,加入一小块金属钠。
①不可能观察到的现象是___________(填字母代号)。
A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失
B.反应过程中钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开始后,溶液由无色变红色
D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出
②按图(B)所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体,在相同条件下体积最大的是______(填字母代号)。
A.用扎有小孔的铝箔包住钠
B.用扎有小孔的铜箔包住钠
C.直接将钠投人水中
(2)按图(C)所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,用手挤压矿泉水瓶至水刚好充满矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量约为_______g。
(3)1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下:测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:800毫升烧杯、10毫升量筒、短颈玻离漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验,回答下列问题。(设合金样品完全反应产生的气体体积不超过100毫升。)
I、补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。……
[答案]
②往烧杯中注入水,直至水面没过漏斗颈。[评分标准,凡加水改为加酸者,不论其他后续步骤是否正确,本小题一律0分]
③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
④将“仪器A”插入烧杯并接近烧杯底部,通过它慢慢加入浓盐酸,至有气体产生。
回答下列问题:
a.合金样品用用铜网包裹的目的是______________。
b.为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过漏斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分(请写出两条原因):_____________________。
c. “仪器A”可以是_________________。
铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:_____________。
(2)在实验室中,FeCl2可用铁粉和______(填名称)反应制备。
(3)Fe3O4可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。
(4)红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:_________________。
(5)现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物样品,实验测得n(Fe):n(C1)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为:____________。
(1)0.5molH2SO4的质量是_______g,该硫酸所含氢元素的质量与_____molHCl中所含氢元素的质量相同。
(2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的,利用“液体导电性的实验装置”(如右图所示)作下列实验,灯泡能出现由亮→暗→熄灭→亮现象的是__________(填字母代号)。
A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
C.向NaOH溶液中滴入盐酸
(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程。
①还原剂是_________(填离子符号)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
_____+______+______+→______+_______+H2O
③反应中若产生0.1mol的还原产物,则有______mol电子转移。
下图是一些含氯产品。
(1)储氯钢瓶中应贴的标签为_________(填字母代号)。
A.易燃品 B.有毒品 C.爆炸品
(2)“威猛先生”使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用,否则会产生有害气体。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,写出“84”消毒液与“威猛先生”(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_______。
(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式),老师新买的漂白粉没有保存说明书,请你为漂白粉设计一份保存注意事项,并用化学用语解释设计原因。
注意事项(不超过30个字):_________________。
解释(用化学用语):___________________。
某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为
A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:4
把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗cmol BaCl2,沉淀反应恰好完全,则原溶液中NO3-的浓度为
A. B. C. D.