江苏省南京盐城2018届高三年级第一次模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A. 推广电动汽车，践行绿色交通

B. 改变生活方式，预防废物生成

C. 回收电子垃圾，集中填埋处理

D. 弘扬生态文化，建设绿水青山

2. 难度：中等

冰晶石可由Al(OH)₃、NaCl、CaF₂及H₂SO₄等原料生产。有关化学用语表示错误的是(　　)

A. 冰晶石的化学式： Na₃AlF₅    B. 中子数为13的铝原子： Al

C. 氯离子的结构示意图：     D. CaF₂的电子式：

3. 难度：中等

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. MnO₂不溶于水，可用作H₂O₂分解的催化剂

B. SO₂具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br₂

C. FeCl₃溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D. NH₄NO₃分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药

4. 难度：困难

一种从含Br^－废水中提取Br₂的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

	Br2	CCl4	正十二烷
密度/g·cm^－^3	3.119	1.595	0.753
沸点/℃	58.76	76.8	215～217

下列说法正确的是(　　)

A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

B. 用乙装置将Br^－氧化为Br₂

C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl₄，是因为其密度小

D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br₂

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B. 简单氢化物的热稳定性：X＜W

C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

6. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. NO₂通入水中: 3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₂ ^-+NO

B. Fe(OH)₃溶于HI 溶液: Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C. (NH₄)₂SO₄溶液中加入Ba(OH)₂ 溶液: NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃·H₂O

D. 向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液产生白色沉淀：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃ ↓+CO

7. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. MnO₂Cl₂SiCl₄    B. FeFe₂O₃FeCl₃

C. SSO₂BaSO₃    D. CuSO₄Cu(OH)₂Cu

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 无色透明溶液中： Ca^2＋、Cu^2＋、Br^－、Cl^－

B. 能使酚酞变红的溶液中： K^＋、Na^＋、CO、AlO

C. c(ClO^－)＝1mol·L^－1的溶液中： Fe^2＋、Al^3＋、NO、I^－

D. ＝0.1 mol·L^－1的溶液中： NH、Mg^2＋、SO、CH₃COO^－

9. 难度：困难

已知：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe(OH)₃↓+8OH^-+3O₂↑ ，测得c(FeO₄^2-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：

下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO₄^2-转化速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO₄^2-转化速率越快

C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO₄^2-优良的稳定剂

D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe³⁺能加快FeO₄^2-的转化

10. 难度：困难

一种生物电化学方法脱除水体中NH₄⁺的原理如下图所示:

下列说法正确的是

A. 装置工作时，化学能转变为电能

B. 装置工作时，a极周围溶液pH降低

C. 装置内工作温度越高。NH₄⁺脱除率一定越大

D. 电极b上发生的反应之一是:2NO₃^--2e^-=N₂↑+3O₂↑

11. 难度：中等

黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如下图所示)。

下列说法正确的是(　　)

A. ①、②分子中碳原子一定都处于同一平面

B. ①、②均能使酸性KMnO₄溶液褪色

C. 化合物①能与NaHCO₃反应产生CO₂

D. 1 mol化合物②最多只能与2molNaOH反应

二、多选题

12. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

B. 22.4 L(标准状况)O₂与1 mol Na充分反应，转移电子数为2×6.02×10²³

C. 反应3Si(s)＋2N₂(g)===Si₃N₄(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0

D. 由反应CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₁，CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g) ΔH₂，则反应CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)的ΔH＝ΔH₂－ΔH₁

三、单选题

13. 难度：困难

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色	该废水中可能含IO3^-
B	向Fe(NO3) 3 溶液中加入铁粉，充分报荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红	原Fe(NO3)3 只有部分被Fe还原
C	向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀	1-溴丙烷中混有杂质
D	将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去	产生的气体一定是乙烯

A. A    B. B    C. C    D. D

四、多选题

14. 难度：困难

已知：25℃时H₂C₂O₄ 的pK_a1=1.22，pK _a2=4.19，CH₃COOH 的pK _a=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1mol·L^-1NH₄HC₂O₄和CH₃COONH₄溶液中：c(NH₄⁺)前者小于后者

B. 0.1 mol·L^-1KHC₂ O ₄溶液滴加氨水至中性： (NH₄⁺)<c(C₂O₄ ^2-)

C. 0.1 mol·L^-1K₂C₂O₄溶液滴加盐酸至pH=1.22： C(H⁺)-c(OH^-)=c(Cl^-)-3c(HC₂O₄^-)

D. 0.1 mol·L^-1CH₃COONa 溶液中滴加KHC₂O₄溶液至PH=4.76；c(K⁺)>c(Na⁺)>c( HC₂O₄ ^-)>c(C₂O₄^2- )>c(CH₃COO-)

15. 难度：困难

已知：CH₄(g)＋2H₂S(g)CS₂(g)＋4H₂(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH₄和0.2 mol H₂S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH＜0

B. X点CH₄的转化率为20%

C. X点与Y点容器内压强比为51∶55

D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH₄、H₂S、CS₂、H₂各0.1 mol时v(正)＜v(逆)

五、综合题

16. 难度：中等

碱式碳酸镁[4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO₃)₂，还含少量SiO₂、Fe₂O₃等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：

（1） “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为____________________________。

（2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO₃)₂，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

            

图1　CaO含量与碳化终点pH的关系　  图2　碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

①应控制“碳化”终点pH约为________，发生的主要反应的化学方程式为______________________和____________________。

②图2中，当pH＝10.0时，镁元素的主要存在形式是____________(写化学式)。

（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为________________________________。

（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是____________(写化学式)。

17. 难度：困难

盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：

（1）盐酸米多君中含氧官能团名称为_____________(只写两种)。

（2）B→C的反应类型为___________。

（3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_______。

①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl₃溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。

②分子中只有5 种不同化学环境的氢。

（4）E的分子式为C₁₀H₁₅O₃N，经取代得到F。写出E 的结构简式：_______。

（5）已知：，请写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18. 难度：困难

硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下：

（1）实验前，需称量MnO₂的质量，这是因为____________________________。

（2） “制取MnSO₄”时，可用C₆H₁₂O₆(葡萄糖)、H₂C₂O₄(草酸)等物质作还原剂。

①用C₆H₁₂O₆作还原剂(被氧化为CO₂)时，发生反应的n(MnO₂)/n(C₆H₁₂O₆)＝________。　

②用H₂C₂O₄作还原剂，发生反应的化学方程式为____________________________。

（3）一种测定硫酸锰铵晶体[设为： (NH₄)_xMn_y(SO₄)_z·wH₂O]组成的方法如下：

①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250 mL溶液A。

②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl₂溶液得BaSO₄ 0.512 6 g。

③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min[4NH ＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋，滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn^2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。

④取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在371 ℃时已完全失去结晶水)。根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)。__________________

19. 难度：中等

PbCrO₄是一种黄色颜料，制备PbCrO₄的一种实验步骤如下：

已知：①Cr(OH)₃(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水。

②Pb(NO₃)₂、Pb(CH₃COO)₂均易溶于水，PbCrO₄的Ksp为2.8×10^－13，Pb(OH)₂开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。

③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。

④PbCrO₄可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO₄晶种时更易生成。

（1）实验时需要配制100 mL 3mol·L^－1CrCl₃溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。

（2）“制NaCrO₂(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是________。

（3） “氧化”时H₂O₂滴加速度不宜过快，其原因是____________________________；“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

（4） “煮沸”的目的是________。

（5） 请设计用“冷却液”制备PbCrO₄的实验方案：________[实验中须使用的试剂有：6 mol·L^－1的醋酸， 0.5 mol·L^－1Pb(NO₃)₂溶液， pH试纸]。

20. 难度：困难

硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl^－、SO、Na^＋等)，可用NaClO₃、H₂SO₄作脱除的试剂。

（1）Cl₂与热的NaOH溶液反应生成NaClO₃，该反应的化学方程式为____________________________。

（2） 常温时，反应C₆H₅O^－＋H₂O C₆H₅OH＋OH^－的平衡常数为K＝________(C₆H₅OH的Ka＝1×10^－10)。

（3）处理该废水需经预处理和再处理阶段。

①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)，其结果如表1所示：

表1　预处理前后三种离子浓度变化情况

项目	S2O (g·L^－^1)	SCN^－(g·L^－^1)	苯酚(g·L^－^1)	pH
处理前	34.28	70.11	1.3	8.55
处理后	0.91	69.76	1.35	2.4

由表1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是________。

②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时，13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示：

表2　13次依次加入试剂情况

次数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
NaClO3/g	16.3	0	0	0	0	0	7.6	0	5.7	0	10.9	0	7.1
浓H2SO4/mL	0	2	2	2	4	4	0	4	0	4	0	4	0

实验结果如图1所示：

前6次苯酚脱除率可达到80%左右，该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)，这与溶液中ClO和Cl^－反应产生Cl₂有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。

③由表2和图1中数据得出，第7～13次操作中SCN^－在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)，对沉淀进行XPS分析，部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN^－可被某些氧化剂(如Cu^2＋等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)_x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)_x，支持该推测的证据有：________。

21. 难度：困难

通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。

（1） Ni^3＋基态核外电子排布式为________。

（2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。

（3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。

（4） C₂H₅OH的沸点高于，这是因为__________________。

（5） Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。

22. 难度：困难

生物柴油是一种用植物油、动物油或废弃油脂等为原料加工而成的清洁燃料，主要成分为高级脂肪酸甲酯。一种用菜籽油等为原料制备生物柴油的实验步骤如下：

①向右图所示的三口烧瓶中加入3.2 g CH₃OH、0.2 g NaOH，溶解后向其中加入20 g(0.021～0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。

②加热至60～65 ℃，搅拌2.5～3 h，静置。上层为生物柴油、正己烷及甲醇，下层主要为甘油。

③分液、水洗。

④蒸馏，保持120℃时至无液体流出，剩余物为生物柴油。

（1）步骤①中控制n(CH₃OH)/n(油脂)＞3的目的是________；正己烷的作用是________。

（2）步骤②适宜的加热方式是________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(结构简式如右图)与甲醇反应的化学方程式为________________________________________________。

（3）步骤③用分液漏斗分离时，获取上层液体的方法是________；用水洗涤上层液体时，说明已洗涤干净的依据是__________________________________。