Question

已知：CH₄(g)＋2H₂S(g)CS₂(g)＋4H₂(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH₄和0.2 mol H₂S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH＜0

B. X点CH₄的转化率为20%

C. X点与Y点容器内压强比为51∶55

D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH₄、H₂S、CS₂、H₂各0.1 mol时v(正)＜v(逆)

Answer

BD

【解析】A. 由图可知升温平衡右移，所以该反应的ΔH>0，故A错误；B. X点，n(CH4)=n(H2)，消耗CH4的物质的量n丿(CH4)=n(H2)/4= n(CH4)/4，所以X点CH4的转化率为20%，故B正确；C. X点容器内气体物质的量为(0.3+2×0.02)mol=0.34mol，Y点，n(H2S)=n(H2)，消耗H2S的物质的量n丿(H2S)=n(H2)/2=n(H2S)/2，所以消耗H2S 0.1mol，此时容器内气体物质的量为(0.3+0.1)mol=0.4mol，X点与Y点容器内压强比等于气体物质的量比为17∶20，故C错误； D. 设容器体积为V，Z点，n(CH4)=n(CS2)，甲烷转化一半，n(H2)=0.2mol，n(H2S)=0.2mol，平衡常数K===c2(H2)，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol时，n(CH4)=n(CS2)，n(H2)=0.3mol，n(H2S)=0.3mol，浓度商Q===c2(H2)>K，所以v(正)＜v(逆)，故D正确。故选BD。