辽宁省鞍山市2017届高三下学期最后一次模拟考试理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是

选项	事实	解释
A	酸雨的pH<5.6	CO2溶解在雨水中
B	氢能是能源开发的研究方向	化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气
C	稻草、甘蔗渣可用来造纸	稻草、甘蔗渣富含纤维素
D	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下，3.65gHCl与1.7gNH₃混合后，气体分子总数是0.2N_A

B. 100g 98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4 N_A

C. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C₂H₅^l8OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃CO¹⁸OC₂H₅分子

D. 氯碱工业中，每转移2N_A个电子，可以产生标况下44.8L气体

3. 难度：困难

分子式为C₇H₁₄O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A. 8 种    B. 12 种    C. 24 种    D. 28 种

4. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油

B. lmol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH₂

C. C₃H₈和C₅H_l2一定互为同系物

D. 油脂是食物中产生能量最高的营养物质

5. 难度：困难

X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

		Y	Z	M
W

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C. 氢化物的沸点：Z小于M

D. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物

6. 难度：中等

按如图装置进行实验，下列现象及推断正确的是

选项	I中试剂	Ⅱ中试剂及现象	推断
A	氯化铵	酚酞溶液变红	氯化铵容易分解
B	亚硫酸氢钠	溴水褪色	SO2气体具有漂白性
C	涂有石蜡油的碎瓷片	酸性高锰酸钾褪色	石蜡油发生了化学变化
D	高锰酸钾	肥皂水冒泡	反应生成了氧气

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：困难

重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K₂CrO₄) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇)。制备装罝如下图所示（阳离子交。换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是

A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜

C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大

D. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2N_A个电子

二、简答题

8. 难度：困难

二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：

(l)ClO₂的制备：（已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2NaHSO₄）

①装置A中反应的化学方程式为_______________。

②欲收集干燥的ClO₂ ，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

③装置D的作用是_________。

（2）ClO₂与 Na₂S 的反应

将上述收集到的ClO₂用 N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂ 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中， 加入Ba(OH)2溶液，振荡	①_________	有硫酸根离子生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中， 滴加品红溶液和盐酸	品红溶液不翅色	② 无_____生成
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至 过量，静置，取上层清液于试管丙③______	有白色沉淀生成	有Cl^-生成

④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO₂相对于Cl₂的优点是____________(任写2条)。

9. 难度：困难

目前，CO、CO₂的有效开发利用成为科学家研究的主要课题。

I.CO可用于合成甲醇

（1）己知：CO、H₂、CH₃OH(g)的燃烧热△H分别为-283 kJ•mol^-1、-285.8 kJ•mol^-1、-764.5 kJ•mol^-1。则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H =__________。

（2）将1molCO和2molH₂充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时，CO的平衡转化率[α（CO）]与压强（P）和温度（T）的关系如图所示。

①A、B两点CH₃OH的质量分数ω（A）______ω（B）（填“>”、“<”或“=”），理由是__________。

②C、D两点的逆反应速率：v（C）______v（D）（填“>”、“<”或“=”），理由是_________。③200℃时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平衡常数K=__________；保持温度和容积不变，再向容器中充入1molCO、1molH₂和xmolCH₃OH时，若使v_正>v_逆，则x的取值范围为________。

Ⅱ.CO₂的综合利用

（3）CO₂转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0，达到平衡状态，其它条件不变，下列措施中能使增大的是_________（填选项字母）。

A．升高温度                B．再充入1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)

C．加入催化剂              D．再充入一定量CO₂

（4）CO₂可转化为碳酸盐，其中Na₂CO₃是一种用途广泛的碳酸盐。

常温下，用NaOH溶液吸收CO₂得到pH=10的Na₂CO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡将___________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）试计算该Na₂CO₃溶液中=_________________。

（已知常温下，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11）    K₁=5.4×10^-2）

三、填空题

10. 难度：压轴

Na₂SO₃应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）举例说明向大气中排放SO₂导致的环境问题：_________。

（2）下图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。

资料显示：

Ⅰ.Na₂SO₃在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na₂SO₃，冷却至33℃以下时析出Na₂SO₃·7H₂O；

Ⅱ.无水Na₂SO₃在空气中不易被氧化，Na₂SO₃·7H₂O在空气中易被氧化。

（4）为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

①请结合Na₂SO₃的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。

②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。

a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干

B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

（5）为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是_________、_________。

（6）KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为y mL。

①滴定终点前反应的离子方程式是：IO₃^-+SO₃^2- =_______ +_______（将方程式补充完整）

②成品中Na₂SO₃（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。

四、简答题

11. 难度：困难

己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题：

（1）五种元素中，电负性最大的是___________________（填元素符号）。

（2）E常有+2、+3两种价态，写出E²⁺的最外层电子排布式________________________。

（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂A₄O₇·10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃AO₃和两个[A(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂A₄O₅(OH)₄·8H₂O，其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为_______________________________。

②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键____________。

③已知H₃AO₃为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H₃AO₃为一元酸的原因（用元素符号表示）____________________________________。

（4）①写出ECl₃与苯酚（C₆H₅OH)反应生成[E(OC₆H₅)₆]^3-的化学方程式：________________________。

②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于65℃时，能与水混溶：_______________________________________________________。   

（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_____________________，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为______________g/cm³（保留到小数点后两位）。

12. 难度：中等

金刚烷胺（）是一种常见的抗病毒药剂，其合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）B的结构简式为_____________________。

（2）①的反应类型为_____________________________。

（3）在金刚烷胺的合成路线中，互为同分异构体的化合物是____________（填化合物代号）

（4）C分子的核磁共振氢谱中有_________个峰。

（5）D的二氯代物有__________种。

（6）化合物A可以由环戊烷经四步反应合成：

反应1的试剂与条件为_____________________；反应3的试剂为_____________________；反应2的化学方程式为___________________________________。