二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:
(l)ClO2的制备:(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4)
①装置A中反应的化学方程式为_______________。
②欲收集干燥的ClO2 ,选择上图中的装置,其连接顺序为 a→_________(按气流方向,用小写字母表示)
③装置D的作用是_________。
(2)ClO2与 Na2S 的反应
将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2 通入上图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。一段时间后,通过下列实验探究 I 中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中, 加入Ba(OH)2溶液,振荡 | ①_________ | 有硫酸根离子生成 |
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中, 滴加品红溶液和盐酸 | 品红溶液不翅色 | ② 无_____生成 |
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至 过量,静置,取上层清液于试管丙③______ | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时,ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。
重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4) 为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装罝如下图所示(阳离子交。换膜只允许阳离子透过)下列说法错误的是
A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜
C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大
D. 阴极每生成1mol气体,电路中转移2NA个电子
按如图装置进行实验,下列现象及推断正确的是
选项 | I中试剂 | Ⅱ中试剂及现象 | 推断 |
A | 氯化铵 | 酚酞溶液变红 | 氯化铵容易分解 |
B | 亚硫酸氢钠 | 溴水褪色 | SO2气体具有漂白性 |
C | 涂有石蜡油的碎瓷片 | 酸性高锰酸钾褪色 | 石蜡油发生了化学变化 |
D | 高锰酸钾 | 肥皂水冒泡 | 反应生成了氧气 |
A. A B. B C. C D. D
X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示,N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是
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| Y | Z | M |
W |
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A. 原子半径:W>Y>Z>M>X
B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C. 氢化物的沸点:Z小于M
D. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物
下列说法不正确的是
A. 石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油
B. lmol葡萄糖与足量的金属钠反应,最多可生成2.5molH2
C. C3H8和C5Hl2一定互为同系物
D. 油脂是食物中产生能量最高的营养物质
分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有醇类的同分异构体。若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有
A. 8 种 B. 12 种 C. 24 种 D. 28 种