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分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有醇类的同...

分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有醇类的同分异构体。若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A. 8 种    B. 12 种    C. 24 种    D. 28 种

 

C 【解析】分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,该有机物为饱和一元酯,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体,则醇只能为甲醇或乙醇, 若醇为甲醇,则羧酸为C5H11COOH,可以可知戊烷中1个H原子被-COOH取代,正戊烷有3种H原子,故相应的羧酸有3种,异戊烷有4种H原子,相应的羧酸有4种,新戊烷有1种H原子,相应的羧酸有1种,故己酸C5H11COOH的同分异构体有8种,形成酯有8种; 若醇为乙醇,则羧酸为C4H9COOH,可以可知丁烷中1个H原子被-COOH取代,正丁烷有2种H原子,故相应的羧酸有2种,异丁烷有2种H原子,相应的羧酸有2种,故戊酸C4H9COOH的同分异构体有4种,故羧酸共有12种,醇共有2种,酸和醇重新组合可形成的酯共有12×2=24种,故选C。 点睛:本题考查同分异构体的书写与判断,难度中等,关键确定醇的结构及羧酸的同分异构体,注意利用数学法进行计算。解题关键:分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,该有机物为饱和一元酯,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体,则醇为甲醇或乙醇,判断形成该酯的羧酸的同分异构体种数,根据羧酸与醇组合,计算同分异构体数目。  
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考点分析:
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 常温下,3.65gHCl与1.7gNH3混合后,气体分子总数是0.2NA

B. 100g 98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4 NA

C. 1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H5l8OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

D. 氯碱工业中,每转移2NA个电子,可以产生标况下44.8L气体

 

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化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是

选项

事实

解释

A

酸雨的pH<5.6

CO2溶解在雨水中

B

氢能是能源开发的研究方向

化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气

C

稻草、甘蔗渣可用来造纸

稻草、甘蔗渣富含纤维素

D

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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为探究H2O2SO2Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验).

实验操作
 

实验现象
 

i.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸
 

A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀
 

ii.取C中沉淀加入盐酸
 

C中白色沉淀不溶解
 

iii.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2
 

开始时颜色无明显变化,继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色
 

 

1A中发生反应的化学方程式是                                 

2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2

乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是                                         

丙同学认为还应该在BC之间增加洗气瓶DD中盛放的试剂是               

③iii中滴入少量H2O2没有明显变化.提出假设:

观点1H2O2的量少不能氧化Br-

观点2B中有未反应的H2SO3

为验证观点2,应进行的实验操作及现象是                                     

4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2SO2Br2氧化性由强到弱的顺序是                

 

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下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体;A~F都含有相同的元素。

试回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:C_________、F_________

(2)写出下列反应的化学方程式:

____________________________________

___________________________,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

(3)铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_________

(4)25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应,最终得到气体的体积为(标准状况下)_________L。

 

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硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

(1)工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________;铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________;分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________

(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________

②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________

 

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