下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。其中A为气体；A~F都含有相同的元素。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C_________、F_________
（2）写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________。
③___________________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_________。
（4）25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_________L。
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。
②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。
化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）下图是锌锰干电池的基本构造图。
①该干电池工作时负极上的电极反应式是________。
②关于该电池的使用和性能，说法正确的是（______）
A. 该电池可充电后反复使用
B. 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C. 该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
D. 外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
Cd+2NiO（OH）十2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。
负极的反应式是__________，正极的反应式是__________。
（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________。
A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。
（1）G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。
（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。
（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是__________。
（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。
（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）。
（2）元素③的原子结构示意图是____________________。
（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。
（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________（填序号）。
A. 单质的熔点②比⑦低 B. 单质与氢气反应②比⑦剧烈
C. 气态氢化物稳定性②比⑦强 D. 单质的密度②比⑦小
（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是______________________________。
下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 | 产生大量白烟 | 氨气与氯化氢反应生成固体物质 |
B | 将SO2通入高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | 二氧化硫有漂白性 |
C | 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 | 产生苍白色火焰 | 物质燃烧不一定需要氧气 |
D | 加热试管中的氯化铵固体 | 试管底部的固体逐渐消失 | 氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵 |
A. A B. B C. C D. D
