Question

化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）下图是锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池工作时负极上的电极反应式是________。

②关于该电池的使用和性能，说法正确的是（______）

A. 该电池可充电后反复使用

B. 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

C. 该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D. 外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

Cd+2NiO（OH）十2H₂O2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难于溶水但能溶于酸。

负极的反应式是__________，正极的反应式是__________。

（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________。

Answer

Zn-2e-=Zn2+ BD 负极Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2 正极2NiO（OH）+2e-+2H2O=2Ni（OH）2+2OH- 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

【解析】(1)①根据图示，金属锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；

②A. 该电池属于一次电池，不可充电，错误；B. 该电池能够作为电源使用，可用于闹钟、收音机、照相机等，正确；C. 废电池能够污染环境，不能随意丢弃，错误；D. 根据Zn-2e-=Zn2+，外电路中每通过0.2mol电子，负极溶解0.1mol锌，质量减小6.5g，正确；故选BD；

(2)根据Cd+2NiO(OH)十2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，反应中Cd的化合价升高被氧化，为负极，负极的反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，NiO(OH)中Ni的化合价降低，被还原，为正极，正极的反应式为2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，故答案为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2；2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-；

(3)锂能够与水反应，反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，因此电解质溶液需用非水溶液配制，故答案为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。