Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）。

（2）元素③的原子结构示意图是____________________。

（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。

（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________（填序号）。

A. 单质的熔点②比⑦低                B. 单质与氢气反应②比⑦剧烈

C. 气态氢化物稳定性②比⑦强          D. 单质的密度②比⑦小

（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是______________________________。

Answer

Na HClO4>H2SO4>H2SiO3 b c 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl。

(1)同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，元素①～⑨中，金属性最强的元素是钠，故答案为：Na；

(2)③为N，原子结构示意图为，故答案为：；

(3)同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2SiO3，故答案为：HClO4>H2SO4>H2SiO3；

(4)下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________(填序号)。

A. 单质的熔点与元素的非金属性无关，错误；B. 单质与氢气越容易化合，非金属性越强，反应②比⑦剧烈，能够说明元素②比⑦的非金属性强，正确；

C. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性②比⑦强，能够说明元素②比⑦的非金属性强，正确；D. 单质的密度与元素的非金属性无关，错误；故选bc；

(5)铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。