| 1. 难度：中等 | |
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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．食盐溶液 C．氢氧化铁胶体 D．碘的酒精溶液
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| 2. 难度：简单 | |
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氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物的腐败 D. 明矾净水
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A. 合金只含金属元素 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 铝制饮料罐应回收利用 D. 青铜是铜合金中的一种
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| 4. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质中，属于非电解质的是 A. CO2 B. NaOH C. HNO3 D. Na2CO3
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| 6. 难度：简单 | |
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A. 烧瓶 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 容量瓶
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| 7. 难度：简单 | |
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下列混合物的分离或提纯操作中，需要使用分液漏斗的是 A．蒸发 B．蒸馏 C．分液 D．过滤
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| 8. 难度：简单 | |
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下列气体中，有颜色的是 A. N2 B. Cl2 C. HCl D. SO2
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| 9. 难度：简单 | |
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下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是 A. NaOH——腐蚀品 B. 浓硫酸——易爆品 C. Na——遇湿易燃物品 D. KMnO4——氧化剂
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| 10. 难度：简单 | |
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依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是 A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4
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| 11. 难度：简单 | |
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对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 酒精失火用水浇灭
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| 12. 难度：中等 | |
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下列事实能用金属活动性顺序表解释的是 A. 使用铝制水壶烧水 B. 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验 C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D. 铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数
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| 13. 难度：简单 | |
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下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
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| 14. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3↓ B. 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ D. 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
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| 15. 难度：困难 | |
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下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数） A. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA B. 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NA C. 25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NA D. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA
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| 16. 难度：中等 | |
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用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是 A. Cl2（HCl）用NaOH溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl2
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| 17. 难度：中等 | |
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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋
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| 18. 难度：中等 | |
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3． A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
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| 19. 难度：中等 | |
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下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是 A. Na B. NaOH C. FeSO4 D. 氯水
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| 20. 难度：简单 | |
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可以证明次氯酸是弱酸的事实是 A. 可与碱发生反应 B. 有漂白性 C. 次氯酸钠与碳酸反应有次氯酸生成 D. 见光能分解
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| 21. 难度：中等 | |
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下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 A. 碳与氧气 B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳 C. 钠与氧气 D. 氢气与氯气
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| 22. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验现象和结论相符的是
A. A B. B C. C D. D
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| 23. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+ 乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+ 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是
A. A B. B C. C D. D
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| 25. 难度：中等 | |
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向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 溶液中一定含有Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+ C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含铜
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| 26. 难度：中等 | |
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I下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称： A__________；B__________；C__________；D__________；E__________ II实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。 （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。 ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
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| 27. 难度：困难 | |
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草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32－、SO42－和Cl－。 （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整： ① ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。 （2）上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序号）。 （3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。 ①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到 ，说明溶液中存在 离子。 ②向第二支试管中加入 ，可观察到 ，说明溶液中存在SO42－。③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl－。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。
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| 28. 难度：中等 | |
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铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题： （1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）； （2）沉淀C的成分是__________； （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________； （4）由物质M制取铝的化学方程式为____________________； （5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。
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| 29. 难度：困难 | |
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工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_______________。 （2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是__________________。 （3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。 （4）C装置的作用是___________________。 （5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。 ①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。 ②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是____________________。 （6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。 该方案是否合理并简述理由：____________________。
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| 30. 难度：困难 | |
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A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B ①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式______________； ②B溶液中通入W生成C的离子方程式______________； ③A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________。 （2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系 ①实验室制A单质的反应的离子方程式_____________________； ②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_____________________； ③B与W转化为C的离子反应方程式______________； ④一定条件下W与水反应的化学方程式_____________________； （3）若A为NaOH，且C为白色沉淀 ①C为______________； ②A与某金属单质也可生成B，该反应的离子方程式______________； ③C溶于A的离子反应方程式_____________________； ④B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________；
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| 31. 难度：中等 | |
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某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。 （1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为______________。 （2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______（填是、否）。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。 （3）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。 （4）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式： ____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。 （5）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。
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| 32. 难度：中等 | |
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为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程： I. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III. 向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。 Ⅳ…… （1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式_____________。 （2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_____________。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________。 （4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是_____________，对应反应的离子方程式是_____________。 （5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_____________。 （6）过程III实验的目的是_______________________________________。 （7）若将氯气通入无色碘化钾溶液中，无色溶液先变为黄色，继续通入氯气后，溶液又变为无色，已知每1 mol KI完全反应转移6 mol电子，写出过量氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。
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